ASAM BASA (PART III)

Derajat Keasaman (pH)

Ukuran keasaman atau kebasaan suatu larutan ditentukan dari konsentrasi ion hidrogen. Untuk memudahkan pengukuran, konsentrasi ion hidrogen dinyatakan dalam pH (pangkat hidrogen). Konsep pH dikemukakan oleh ahli biokimia dari Denmark S. P. Sorensen pada tahun 1909. Menurut Sorensen, pH merupakan logaritma negatif dari konsentrasi ion hidrogen dan dirumuskan menurut persamaan berikut:

pH = -log[H⁺]

Untuk mengukur konsentrasi OH^- dari suatu larutan basa dinyatakan dengan pOH, yang dirumuskan sebagai berikut:

pOH = -log[OH^-]

Hubungan antara pH dan pOH diturunkan dari persamaan tetapan ionisasi air (Kw) pada suhu 25^oC, yaitu:

[H⁺][OH^-] = Kw
-log [H⁺][OH^-] = Kw
-log [H⁺] + -log [OH^-] = -log 10^-14
pH + pOH = 14
pH = 14 - pOH

Baca juga :
Asam dan Basa (Part I)
Asam dan Basa (Part II)

Untuk lebih memahami konsep pH dan pOH, perhatikan beberapa contoh berikut.

• Air murni merupakan larutan netral dimana [H⁺] = [OH^-] = 10^-7 M. Jadi pH = pOH = -log 10^-7 = 7
• Larutan HCl 0,01 M merupakan asam kuat sehingga terionisasi seluruhnya menjadi H⁺ dan Cl^- . Jadi [H⁺] = [Cl^-] = 0,01 M = 10^-2 M

pH = -log [H⁺] = -log 10^-2 = 2

pH + pOH = 14

pOH = 14 - pH

pOH = 14 - 2 = 12

• Larutan CH₃COOH 0,01 M merupakan asam lemah sehingga hanya terionisasi sebagian menjadi H⁺ dan CH₃COO^- . Diketahui Ka = 1,7 x 10^-5

pH = -log (4,1 x 10^-4) = 4 - log 4,1 = 3,38

pOH = 14 - pH = 14 - 3,38 = 10,62

• Larutan NaOH 0,01 M merupakan basa kuat sehingga terionisasi seluruhnya menjadi Na⁺ dan OH^- . Jadi [Na⁺] = [OH^-] = 0,01 M = 10^-2 M.

pOH = -log [OH^-] = -log 10^-2 = 2

pH + pOH = 14

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 2 = 12

• Larutan NH₃ 0,01 M merupakan basa lemah sehingga hanya terionisasi sebagian menjadi NH₄⁺ dan OH^- . Diketahui Kb = 1,8 x 10^-5

pOH = -log [4,2 x 10^-4] = 4 - log 4,2 = 3,38

pH = 14 - pOH = 14 - 3,38 = 10,62

Berdasarkan kelima contoh tersebut, dapat disimpulkan bahwa:

• Pada larutan yang bersifat netral, harga pH = 7
• Pada larutan yang bersifat asam, harga pH < 7
• Pada larutan yang bersifat basa, harga pH >7