IChemistry

  1.       Hitunglah jumlah total atom dalam satu molekul trinitrotoluene (TNT), CH 3 C 6 H 2 (NO 2 ) 3 atom dalam 0,00102 mol CH 3 (CH 2 ) 4 CH 2 OH atom F dalam 12,15 mol C 2 HBrClF 3 2.       Tentukan massa, dalam gram, dari 7,34 mol N 2 O 4 3,16 x 10 24 molekul O 2 18,6 mol CuSO 4 .5H 2 O 4,18 x 10 24 molekul C 2 H 4 (OH) 2 3.       Asam amino metionin, yang merupakan asam amino esensial dalam diet manusia, mempunyai rumus molekul C 5 H 11 NO 2 S. Tentukan (a) massa molekulnya; (b) banyaknya mol dari atom H per mol metionin; (c) banyaknya gram C per mol metionin; (d) banyaknya atom C dalam 9,07 mol metionin 4.       Tentukan banyaknya mol Br 2 dalam sampel yang terdiri atas 8,08 x 10 22 molekul Br 2 2,17 x 10 24 atom Br 11,3 kg bromin 2,65 L bromin cair ( d = 3,10 g/mL) 5.       Jelaskan mana dari senyawa berikut ini yang mempunyai atom N terbanyak 50,0 gram N 2 O 17,0 gram NH 3 150 mL piridin cair, C 2 H 5 N ( d = 0,983 g/mL) 1,0 mol N 2 6.       Tentukan mana dari

Panjang Ikatan  Panjang ikatan adalah jarak antara pusat-pusat dua atom yang dihubungkan oleh ikatan kovalen. Secara umum, panjang ikatan rangkap dua lebih pendek dibandingkan ikatan tunggal, dan ikatan rangkap lebih pendek dibandingkan ikatan rangkap dua. Tabel Panjang Ikatan Pada tabel di atas, dapat dilihat bahwa panjang ikatan rangkap tiga antara dua atom C (120 pm) lebih pendek dibandingkan panjang ikatan rangkap dua (134 pm), dan ikatan rangkap dua lebih pendek dibanding ikatan tunggal (154 pm). Hal ini juga terlihat pada ikatan antara dua atom O. Panjang ikatan rangkap dua (121 pm) lebih pendek dibanding ikatan tunggal (145 pm). Selain dipengaruhi oleh jenis ikatan (tunggal atau rangkap), panjang ikatan juga dipengaruhi oleh besarnya jari-jari atom yang berikatan. Agar lebih jelas, mari bandingkan panjangkan ikatan H-Cl, H-Br, dan H-I. Panjang ikatan H-Cl (127,4 pm) lebih pendek dibanding panjang ikatan H-Br (141,4 pm). Hal ini disebabkan oleh perbedaan jari-jari atom Cl dan

SOAL OLIMPIADE PERSIAPAN KSN 2023 MATERI IKATAN KIMIA Soal 1: Diketahui 5 B, 9 F, 14 Si, 16 S, 54 Xe. Pasangan senyawa yang mengikuti aturan oktet adalah… SF 4 dan XeF 4 BF 4 - dan SiF 4 SF 4 dan SiF 4 SiF 4 dan XeF 4 BF 4 - dan SF 4 Soal 2: Unsur X terdapat dalam golongan karbon dan unsur Y mempunyai nomor atom 17. Senyawa yang dapat terbentuk dari kedua unsur tersebut adalah …. XY X 2 Y XY 2 XY 3 XY 4 Soal 3: Ikatan kovalen koordinasi terdapat pada …. H 2 O NH 4 + CH 4 HF C 2 H 4 Soal 4: Diantara kelompok senyawa berikut ini, yang merupakan senyawa ionik adalah …. N 2 O 4 , NH 3 , NH 4 Cl NH 4 Cl, NaCl, Na 2 O 2 NF 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , PCl 3 AsH 3 , AlCl 3 , PCl 3 NCl 3 , NaCl, CaC 2 Soal 5: Diantara kelompok senyawa berikut, kelompok senyawa yang hanya mengandung molekul ikatan kovalen adalah …. Al, O 3 , As 4 BCl 3 , SiCl 4 , PCl 3 Cl 2 , NaCl, H 2 O I 2 , H 2 S, NaI NH 4 Br, N 2 H 4 , HBr Soal 6: Diantara molekul atau ion berikut ini: SO 3 , CO 2 , NO 2 + , dan Cl

Struktur materi yang sangat besar sejatinya disusun oleh partikel berukuran sangat kecil yang saling berikatan satu sama lain. Salah satu tujuan mempelajari ilmu Kimia adalah mengkaji tentang bagaimana partikel yang sangat kecil tersebut, bergabung satu dengan lainnya membentuk struktur materi yang sangat besar seperti kita lihat sehari-hari, contohnya molekul air. Materi yang kita amati sehari-hari sesungguhnya tersusun dari sejumlah partikel yang bergabung melalui ikatan kimia atau gaya antarmolekul. Dengan diketahuinya jenis ikatan yang memperkokoh partikel, diharapkan kita dapat meramalkan bentuk geometri suatu materi, khususnya geometri molekul. Bagaimanakah bentuk dasar suatu molekul? Bagaimanakah antaraksi antarmolekul dan pengaruh terhadap sifatnya? Walaupun jumlah materi di alam sangat banyak dan beragam, tetapi pada dasarnya materi tersebut dibangun oleh beberapa jenis atom dengan struktur yang terbatas. Jumlah cara penyusunan atom dalam molekul tidak banyak sebab dibatasi ol

  1.       Berapakah jumlah masing-masing sub partikel dalam atom berikut ? 2.       Suatu atom dengan simbol  mempunyai konfigurasi elektron ….. 3.       Ion A 2+ dan  merupakan isoelektronik. Konfigurasi elektron attomm A adalah …. 4.       Ion X 2+ mempunyai kofigurasi elektron 1s 2 2s 2 2p 6 . Harga keempat bilangan kuantum elektron valensi dari atom X  adalah … 5.       Diantara serial bilangan kuantum berikut, yang menjelaskan orbital 3d 7 adalah …      n = 2, l = 0, m = 0        n = 3, l = 1, m = -1         n = 3, l = 2, m = -1        n = 4, l = 2, m = +1         n = 4, l = 3, m = +2 6.       Berapa banyak elektron pada keadaan standar atom As dalam fase gas yang mempunyai bilangan kuantum n = 3 dan l = 1? 1 2 3 6 7.       Di antara konfigurasi elektron berikut yang menunjukkan unsur logam adalah …. 1s 2 2s 2 2p 5 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2 4p 1 1s 2 2s 2 2p 6

  1. Tentukan pH dari reaksi antara 400 mL larutan CH 3 COOH 0,05 M dengan 100 mL larutan NaOH 0,2 M. Diketahui  K a  asam asetat = 1 x 10 -5 Penyelesaian : Mol CH 3 COOH = M x V = 0,05 M x 0,4 L = 0,02 mol Mol NaOH = M x V = 0,2 M x 0,1 L = 0,02 mol CH 3 COOH + NaOH → CH 3 COONa + H 2 O Mula2:    0,02              0,02 Reaksi:     0,02             0,02                 0,02          Sisa:           -                    -                    0,02 [CH 3 COONa] = mol/V = 0,02 mol 0/ 0,5 L = 0,04 M [CH 3 COO - ] = [CH 3 COONa] = 0,04 M   2. Tentukan pH dari larutan garam  Zn(CN) 2  0,1 M. Diketahui  K a  HCN = 10 -10   dan  K b  Zn(OH) 2  = 10 -7 Penyelesaian : Zn(CN) 2 (aq) à Zn 2+ (aq) + 2 CN - (aq)                      0,1 M        0,1 M              0,2 M 3. Tentukan pH dari larutan garam (NH 4 ) 2 SO 4  0,1 M. Diketahui  K b  NH 3  = 2 x 10 -5 Penyelesaian : 4. Tentukan pH dari larutan garam  Zn(CN) 2  0,1 M. Diketahui 

  Mengidentifikasi spesi-spesi yang terdapat dalam larutan garam berdasarkan persamaan reaksi autoionisasi air dan reaksi disosiasi garam Reaksi autoionisasi air: 2H­ 2 O (s) → H 3 O + ­(aq) + OH - ­(aq) Reaksi disosiasi garam KF: KF (s) → K + ­(aq) + F - ­(aq) Spesi-spesi yang terdapat dalam larutan garam KF: H 2 O, H 3 O + , OH - , K + , dan F - Reaksi disosiasi garam Zn(CN) 2 : Zn(CN) 2 → Zn 2+ ­(aq) + 2CN - ­(aq) Spesi-spesi yang terdapat dalam larutan garam Zn(CN) 2 : H 2 O, H 3 O + , OH - , Zn 2+ , dan CN - Menganalisis interaksi yang mungkin terjadi antara kation/anion garam dengan molekul H 2 O. Berikan penjelasan! ·          Larutan garam KF Ion F - merupakan basa konjugasi dari asam lemah HF sehingga bersifat basa yang lebih kuat dibandingkan air akibatnya memiliki kemampuan untuk menarik ion H 3 O + dari air. F - (aq) + H 2 O (l) ↔ HF (aq) + OH - (aq) ·          Larutan garam Zn(CN) 2 Ion Zn 2+ merupakan asa