SOAL DAN PEMBAHASAN SEMI FINAL PUTARAN 1 REGU A BABAK I LCTK UHO 2019

Lomba Cepat Tepat Kimia (LCTK) adalah lomba cepat tepat mata pelajaran kimia tingkat SMA/SMK/MA dan sederajat . LCTK merupakan salah satu bagian dari sekian item kegiatan Gebyar Inovasi Kimia (GIK) yang diadakan tiap tahun oleh Jurusan Pendidikan Kimia Fakultas Keguruan dan Ilmu Pendidikan (FKIP), Universitas Halu Oleo (UHO). Bagi sekolah yang mengikuti kegiatan ini berhak mengirimkan 1-3 regu. Tiap regu terdiri dari 3 orang dimana 1 diantaranya bertindak sebagai juru bicara.

Setiap babak dalam LCTK terdiri dari 3 putaran dan durasi waktu yang diberikan untuk menjawab tiap soal adalah 1 menit atau 60 detik untuk soal hitungan dan 40 detik untuk soal pemahaman (bukan hitungan). Berikut soal semi final LCTK putaran 1 untuk regu A tahun 2019.

1. Apa nama senyawa kompleks [Co(H₂O)₆](NO₃)₃ !
Jawab:

[Co(H₂O)₆] merupakan senyawa kompleks dengan atom pusat adalah Co dan berikatan dengan ligan H₂O sebanyak 6. Dalam tata nama senyawa kompleks, ligan disebut terlebih dahulu dengan mendahulukan penyebutan jumlah ligan. Ligan H₂O disebut aqua dan jumlahnya 6 atau heksa. Setelah jumlah dan nama ligan, lalu disebut nama atom pusat disertai dengan biloks atom pusat. Atom pusat Co disebut Kobalt dan biloksnya adalah 3. Jadi nama senyawa kompleks [Co(H₂O)₆](NO₃)₃ adalah heksaaquakobalt(III) nitrat.

2. Sebanyak 80 ml CH₃COOH direaksikan dengan 60 ml NaOH 0,05 M, sehingga pH campuran menjadi 5 - log 2. Jika Ka CH₃COOH = 2 x 10^-5. Tentukan berapa molar konsentrasi CH₃COOH!
Jawab:

Ketika larutan asam lemah (CH₃COOH) direaksikan dengan basa kuat (NaOH) pH larutan menjadi 5 - log 2 yang berarti pH asam. Sehingga yang habis bereaksi adalah basa kuat dan terbentuk larutan penyangga asam.

misal: konsentrasi CH₃COOH = p M, maka mol CH₃COOH = M x V = p M x 80 mL = 80p mmol
mol NaOH = M x V = 0,05 M x 60 mL = 3 mmol
               
                  CH₃COOH    +    NaOH     →    CH₃COONa    +    H₂O
mula-mula:   80p mmol           3 mmol                -                        -
reaksi:          -3 mmol              -3 mmol            +3 mmol            +3mmol
sisa:             (80p-3) mmol          -                   +3 mmol            +3 mmol

pH = 5 - log 2, maka [H⁺] = 2 x 10^-5 M

[H⁺] = Ka x (mol asam sisa/mol basa konjugasi)
2 x 10^-5 M = 2 x 10^-5 M (80p-3)/3
3 = 80p - 3
6 = 80p
p = 0,075 M

Jadi konsentrasi CH₃COOH = 0,075 M

3. Pada suhu dan tekanan tertentu, x gram gas O₂ memiliki volume 5 liter. Pada suhu dan tekanan yang sama 1 gram gas H₂ volumenya 10 liter. Tentukan x!
Jawab:

n gas H₂ = massa H₂/Mr H₂ = 1 gram / 2 gram/mol = 0,5 mol

(n gas O₂ / V n gas O₂) = (n gas H₂ / V n gas H₂)
(n gas O₂ / 5 liter) = (0,5 mol / 10 liter)
n gas O₂ = 0,25 mol

massa gas O₂ = 0,25 mol x 32 gram/mol = 8 gram

4. Persamaan laju untuk reaksi gas A → 2C adalah r = 3x[A]^1/2. Jika dalam wadah 1 liter, mula-mula terdapat 0,01 mol gas A, tentukan berapa M/detik laju reaksi saat terbentuk 0,12 mol gas C.
Jawab:

[A] mula-mula = 0,01 mol / 1 liter = 0,01 M
[C] yang terbentuk = 0,12 mol / 1 liter = 0,12 M

                     A        →      2C
mula-mula:  0,01 M
reaksi:         - 0,06 M          +0,12 M
sisa:            0,04 M             + 0,12 M

r = 3 x [A]^1/2 = 3 x (0,04)^1/2 = 3 x 0,2 = 0,6 M/detik.