SOAL DAN PEMBAHASAN SEMI FINAL PUTARAN 1 REGU B BABAK II LCTK UHO 2019

Lomba Cepat Tepat Kimia (LCTK) adalah lomba cepat tepat mata pelajaran kimia tingkat SMA/SMK/MA dan sederajat . LCTK merupakan salah satu bagian dari sekian item kegiatan Gebyar Inovasi Kimia (GIK) yang diadakan tiap tahun oleh Jurusan Pendidikan Kimia Fakultas Keguruan dan Ilmu Pendidikan (FKIP), Universitas Halu Oleo (UHO). Bagi sekolah yang mengikuti kegiatan ini berhak mengirimkan 1-3 regu. Tiap regu terdiri dari 3 orang dimana 1 diantaranya bertindak sebagai juru bicara.

Setiap babak dalam LCTK terdiri dari 3 putaran dan durasi waktu yang diberikan untuk menjawab tiap soal adalah 1 menit atau 60 detik untuk soal hitungan dan 40 detik untuk soal pemahaman (bukan hitungan). Berikut soal semi final LCTK putaran 1 untuk regu B tahun 2019.

1. Apa nama senyawa kompleks dari [Fe(NH₃)₆]Cl₃?
Jawab:

[Fe(NH₃)₆]³⁺ adalah kation kompleks dengan Fe sebagai atom pusat yang berikatan dengan 6 ligan NH₃. Nama senyawa kompleks [Fe(NH₃)₆]Cl₃ adalah heksaaminaferum(III) klorida.

2. Sebanyak 40 mL larutan NaOH 0,1 M direaksikan dengan 60 mL HCl 0,05 M. Berapa mL volume H₂SO₄ 0,05 M yang dibutuhkan untuk menetralkan campuran tersebut?
Jawab:

n NaOH = M x V = 0,1 M x 40 mL = 4 mmol
n HCl = M x V = 0,05 M x 60 mL = 3 mmol

mol NaOH sisa = 4 mmol - 3 mmol = 1 mmol
sehingga campuran bersifat basa, maka volume H₂SO₄ 0,05 M yang dibutuhkan untuk menetralkan campuran tersebut adalah:
M H₂SO₄ x V H₂SO₄ x valensi = mmol NaOH x valensi
0,05 M x V H₂SO₄ x 2 = 1 mmol x 1
0,1 M x V H₂SO₄ = 1 mmol
V H₂SO₄ = 10 mL

3. Diketahui energi sublimasi grafit (C) = +724 kJ/mol, EI (H-H) = +436 kJ/mol, dan ᐃHf^o CH₄ = -76 kJ/mol. Hitung berapa kJ/mol energi ikatan rata-rata C-H!
Jawab:

Reaksi pembentukan CH₄ yaitu:
C(s) + 2H_2(g)  → CH_4(g) ᐃHf^o = -76 kJ/mol

ᐃHf^o CH₄ = [ᐃHsublimasi C + 2 x EI(H-H)] - [4 x EI(C-H)]
-76 kJ/mol = [+724 kJ/mol + 2 x (+436 kJ/mol)] - [4 x EI(C-H)]
-76 kJ/mol = [+724 kJ/mol + 872 kJ/mol)] - [4 x EI(C-H)]
-76 kJ/mol = [+1596 kJ/mol)] - [4 x EI(C-H)]
4 x EI(C-H) = +1596 kJ/mol + 76 kJ/mol
4 x EI(C-H) = +1672 kJ/mol
EI(C-H) = +418 kJ/mol

4. Hitung berapa mL V H₂C₂O₄ 0,05 M yang tepat bereaksi dengan 100 mL KMnO₄ 0,04 M untuk menghasilkan CO₂ dan Mn²⁺?
Jawab:

Reaksi setara:
2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O + K2SO4

mol H₂C₂O₄ = 5/2 x mol KMnO₄
0,05 M x V H₂C₂O₄ = 5/2 x  0,04 M x 100 mL
0,05 M x V H₂C₂O₄ = 10 mmol
V H₂C₂O₄ = 200 mL