Cara Cepat (Metode Mencongak) Menghitung Jumlah Partikel, volume STP dan massa zat pada soal LCTK UHO
Lomba Cepat Tepat Kimia (LCTK) adalah lomba yang diselenggarakan oleh Himpunan Mahasiswa Jurusan (HMJ) Pendidikan Kimia Universitas Halu Oleo (UHO). LCTK masuk dalam bagian kegiatan tahunan Gebyar Inovasi Kimia (GIK) yang diikuti oleh siswa-siswa SMA, SMK, MA sederajat se-SULTRA. LCTK adalah lomba beregu yang tiap regu terdiri dari 3 orang siswa. Tiap-tiap sekolah yang berpartisipasi dalam LCTK maksimal mengirimkan 3 regu.
LCTK terdiri dari 3 putaran. Putaran 1 dan putaran 2 terdiri dari 4 soal dengan durasi menjawab soal adalah 60 detik untuk soal hitungan dan 40 detik untuk soal hafalan/pemahaman. Putaran 3 adalah soal rebutan yang terdiri dari 8 soal. Pada soal putaran 3 inilah yang sering menjadi penentu kemenengan tim. Bagaimana tidak, pada putaran 3 semua tim berhak menjawab soal. Tim yang memencet bel paling cepat dan menjawab dengan benar akan mendapat poin 100. Dan apabila jawaban salah akan mendapat poin -100. Apabila ke-8 soal rebutan bisa dijawab dengan benar oleh satu tim, tim tersebut akan mendapat poin 800 yang tentu akan mendongkrak perolehan poin dan mungkin akan menjadi penentu kemenangan tim. Nah, mungkinkah untuk menjawab semua soal rebutan dengan cepat dan tepat? Insya Allah bisa...
Bagaimana caranya? Apakah ada trik yang bisa digunakan yang bisa membantu untuk menjawab soal dengan cepat.
Ada satu metode/trik yang biasa saya ajarkan kepada siswa saya yang akan mengikuti LCTK. Trik ini bisa dibilang gampang-gampang susah. Dibutuhkan konsentrasi yang sangat tinggi dari siswa jika ingin menggunakan trik ini. Dengan trik ini siswa dilatih untuk menjawab soal tanpa mencakar di atas kertas, tapi dengan mencongak (tanpa mencakar di atas kertas). Ketika siswa sudah terlatih menggunakan metode mencongak, maka hal itu akan membantu dalam menjawab soal pada putaran 3 atau babak rebutan LCTK.
Bagaimana caranya? Apakah ada trik yang bisa digunakan yang bisa membantu untuk menjawab soal dengan cepat.
Ada satu metode/trik yang biasa saya ajarkan kepada siswa saya yang akan mengikuti LCTK. Trik ini bisa dibilang gampang-gampang susah. Dibutuhkan konsentrasi yang sangat tinggi dari siswa jika ingin menggunakan trik ini. Dengan trik ini siswa dilatih untuk menjawab soal tanpa mencakar di atas kertas, tapi dengan mencongak (tanpa mencakar di atas kertas). Ketika siswa sudah terlatih menggunakan metode mencongak, maka hal itu akan membantu dalam menjawab soal pada putaran 3 atau babak rebutan LCTK.
Lalu bagaimana caranya agar kita bisa menjawab dengan mencongak? Berikut penjelasannya.....
Pada artikel kali ini, saya akan membahas trik menjawab soal yang paling sering muncul dalam babak rebutan yaitu soal mencari jumlah partikel, volume pada STP dan massa suatu zat. Untuk soal-soal lainnya insya Allah saya akan bahas pada artikel-artikel berikutnya.
BAGAIMANA CARA MENJAWAB SOAL MENCARI JUMLAH PARTIKEL, VOLUME PADA STP DAN MASSA SUATU DENGAN MENCONGAK????
http://example.com/sitemap_location.xml
Kunci dalam soal mencari jumlah partikel, volume pada STP dan massa suatu zat adalah membuat perbandingan-perbandingan pada tetapan volume molar pada STP dan tetapan Avogadro. Berikut perbandingan-perbandingan yang perlu dihafalkan.
Kunci dalam soal mencari jumlah partikel, volume pada STP dan massa suatu zat adalah membuat perbandingan-perbandingan pada tetapan volume molar pada STP dan tetapan Avogadro. Berikut perbandingan-perbandingan yang perlu dihafalkan.
Pada keadaan STP, 1 mol zat memiliki volume 22,4 liter. Kita harus membuat perbandingan untuk 2 mol, 3 mol, 4 mol, 1/2 mol, dan seterusnya.
4 mol = 89,6 liter
3 mol = 67,2 liter
2 mol = 44,8 liter
3/2 mol = 33,6 liter
1 mol = 22,4 liter
1/2 mol = 11,2 liter
1/4 mol = 5,6 liter
1/8 mol = 2,8 liter
1/16 mol = 1,4 liter
Kemudian untuk jumlah partikel, bilangan Avogadro yang dipakai pada soal LCTK adalah 6 x 1023. Kita juga harus membuat perbandingan untuk 2 mol, 3 mol, 4 mol, 1/2 mol, dan seterusnya.
Perbandingan-perbandingan di atas wajib dihafalkan oleh peserta LCTK jika ingin dengan cepat menjawab soal mencari jumlah partikel, volume pada STP dan massa suatu zat pada soal babak rebutan. Sekarang mari kita aplikasikan pada soal-soal berikut ini.
SOAL 1
Berapa jumlah molekul dari 2,8 liter gas H2 pada keadaan STP?
JAWAB:
Pada perbandingan yang telah kita buat 2,8 liter pada STP adalah 1/8 mol. Sehingga jumlah molekulnya untuk 1/8 mol adalah 7,5 x 1022 molekul gas H2.
SOAL 2
Berapa jumlah molekul dari 28 liter gas H2 pada keadaan STP?
JAWAB:
Pada perbandingan yang telah kita buat tidak ada volume 28 liter pada STP, yang ada hanya 2,8 liter yaitu 1/8 mol. Sehingga untuk 28 liter pada STP jumlah molnya adalah 10/8 mol. Maka jumlah molekulnya untuk 10/8 mol adalah 7,5 x 1023 molekul gas H2.
SOAL 3
Berapa jumlah molekul dari 0,28 liter gas H2 pada keadaan STP?
JAWAB:
Pada perbandingan yang telah kita buat tidak ada volume 0,28 liter pada STP, yang ada hanya 2,8 liter yaitu 1/8 mol. Sehingga untuk 28 liter pada STP jumlah molnya adalah 1/80 mol. Maka jumlah molekulnya untuk 1/80 mol adalah 7,5 x 1021 molekul gas H2.
SOAL 4
Berapa volume dari 9 x 1023 molekul gas CO2 pada STP?
JAWAB:
Pada perbandingan yang telah kita buat untuk 9 x 1023 molekul adalah 3/2 mol. Sehingga volume gas CO2 untuk 3/2 mol adalah 33,6 liter.
SOAL 5
Berapa volume dari 9 x 1022 molekul gas CO2 pada STP?
JAWAB:
Pada perbandingan yang telah kita buat tidak ada jumlah molekul untuk 9 x 1022 yang ada hanya 9 x 1023 molekul yaitu 3/2 mol. Sehingga untuk 9 x 1022 molekul jumlah molnya adalah 3/20 mol. Sehingga volume gas CO2 untuk 3/20 mol adalah 3,36 liter.
SOAL 6
Berapa volume dari 9 x 1024 molekul gas CO2 pada STP?
JAWAB:
Pada perbandingan yang telah kita buat tidak ada jumlah molekul untuk 9 x 1024 yang ada hanya 9 x 1023 molekul yaitu 3/2 mol. Sehingga untuk 9 x 1024 molekul jumlah molnya adalah 30/2 mol. Sehingga volume gas CO2 untuk 30/2 mol adalah 336 liter.
Bagaimana adik-adik? Mudah bukan? Jika kalian terus berlatih maka pada saat lomba kalian akan mengetahui jawaban dari soal bahkan sesaat setelah soal dibacakan.
Lalu bagaimana dengan soal untuk mencari massa?
Untuk soal mencari massa, tentu hal ini akan membutuhkan data Mr dari suatu senyawa. Oleh karena itu, kalian wajib menghafal Mr dari senyawa yang sering muncul pada soal LCTK. Berikut Mr dari beberapa senyawa yang sering muncul pada soal LCTK.
Sekarang..mari kita aplikasikan pada soal-soal berikut ini...
SOAL 1
Berapa massa dari 11,2 liter gas CO2 pada STP?
JAWAB:
Pada perbandingan yang telah kita buat, volume gas 11,2 liter pada STP adalah 1/2 mol. Sehingga massa CO2 adalah 1/2 dari Mrnya yaitu 1/2 dari 44 adalah 22 gram.
SOAL 2
Berapa massa dari 1,12 liter gas CO2 pada STP?
JAWAB:
Pada perbandingan yang telah kita buat, tidak ada volume 1,12 liter. Yang ada hanya volume gas 11,2 liter pada STP yaitu 1/2 mol. Sehingga untuk 1,12 liter jumlah molnya adalah 1/20 mol. Maka massa CO2 adalah 1/20 dari Mrnya yaitu 1/20 dari 44 adalah 2,2 gram.
Untuk soal mencari massa senyawa yang lain nanti latihan sendiri ya..semoga adik-adik yang punya keinginan ikut LCTK bisa mahir menjawab soal dengan mencongak. Kalian pasti bisa...!!! Kuncinya adalah latihan dengan konsisten.
4 mol = 2,4 x 1024 partikel
3 mol = 1,8 x 1024 partikel
2 mol = 1,2 x 1024 partikel
3/2 mol = 9 x 1023 partikel
1 mol = 6 x 1023 partikel
1/2 mol = 3 x 1023 partikel
1/4 mol = 1,5 x 1023 partikel
1/8 mol = 7,5 x 1022 partikel
1/16 mol = 3,75 x 1022 partikel
Perbandingan-perbandingan di atas wajib dihafalkan oleh peserta LCTK jika ingin dengan cepat menjawab soal mencari jumlah partikel, volume pada STP dan massa suatu zat pada soal babak rebutan. Sekarang mari kita aplikasikan pada soal-soal berikut ini.
SOAL 1
Berapa jumlah molekul dari 2,8 liter gas H2 pada keadaan STP?
JAWAB:
Pada perbandingan yang telah kita buat 2,8 liter pada STP adalah 1/8 mol. Sehingga jumlah molekulnya untuk 1/8 mol adalah 7,5 x 1022 molekul gas H2.
SOAL 2
Berapa jumlah molekul dari 28 liter gas H2 pada keadaan STP?
JAWAB:
Pada perbandingan yang telah kita buat tidak ada volume 28 liter pada STP, yang ada hanya 2,8 liter yaitu 1/8 mol. Sehingga untuk 28 liter pada STP jumlah molnya adalah 10/8 mol. Maka jumlah molekulnya untuk 10/8 mol adalah 7,5 x 1023 molekul gas H2.
SOAL 3
Berapa jumlah molekul dari 0,28 liter gas H2 pada keadaan STP?
JAWAB:
Pada perbandingan yang telah kita buat tidak ada volume 0,28 liter pada STP, yang ada hanya 2,8 liter yaitu 1/8 mol. Sehingga untuk 28 liter pada STP jumlah molnya adalah 1/80 mol. Maka jumlah molekulnya untuk 1/80 mol adalah 7,5 x 1021 molekul gas H2.
SOAL 4
Berapa volume dari 9 x 1023 molekul gas CO2 pada STP?
JAWAB:
Pada perbandingan yang telah kita buat untuk 9 x 1023 molekul adalah 3/2 mol. Sehingga volume gas CO2 untuk 3/2 mol adalah 33,6 liter.
SOAL 5
Berapa volume dari 9 x 1022 molekul gas CO2 pada STP?
JAWAB:
Pada perbandingan yang telah kita buat tidak ada jumlah molekul untuk 9 x 1022 yang ada hanya 9 x 1023 molekul yaitu 3/2 mol. Sehingga untuk 9 x 1022 molekul jumlah molnya adalah 3/20 mol. Sehingga volume gas CO2 untuk 3/20 mol adalah 3,36 liter.
SOAL 6
Berapa volume dari 9 x 1024 molekul gas CO2 pada STP?
JAWAB:
Pada perbandingan yang telah kita buat tidak ada jumlah molekul untuk 9 x 1024 yang ada hanya 9 x 1023 molekul yaitu 3/2 mol. Sehingga untuk 9 x 1024 molekul jumlah molnya adalah 30/2 mol. Sehingga volume gas CO2 untuk 30/2 mol adalah 336 liter.
Bagaimana adik-adik? Mudah bukan? Jika kalian terus berlatih maka pada saat lomba kalian akan mengetahui jawaban dari soal bahkan sesaat setelah soal dibacakan.
Lalu bagaimana dengan soal untuk mencari massa?
Untuk soal mencari massa, tentu hal ini akan membutuhkan data Mr dari suatu senyawa. Oleh karena itu, kalian wajib menghafal Mr dari senyawa yang sering muncul pada soal LCTK. Berikut Mr dari beberapa senyawa yang sering muncul pada soal LCTK.
Mr H2O = 18 gram/mol
Mr CO2 = 44 gram/mol
Mr C3H8 = 44 gram/mol
Mr CO(NH2)2 = 60 gram/mol
Mr CH3COOH = 60 gram/mol
Mr CaCO3 = 100 gram/mol
Mr Fe2O3 = 160 gram/mol
Mr C6H12O6 = 180 gram/mol
Mr C12H22O11 = 342 gram/mol
Sekarang..mari kita aplikasikan pada soal-soal berikut ini...
SOAL 1
Berapa massa dari 11,2 liter gas CO2 pada STP?
JAWAB:
Pada perbandingan yang telah kita buat, volume gas 11,2 liter pada STP adalah 1/2 mol. Sehingga massa CO2 adalah 1/2 dari Mrnya yaitu 1/2 dari 44 adalah 22 gram.
SOAL 2
Berapa massa dari 1,12 liter gas CO2 pada STP?
JAWAB:
Pada perbandingan yang telah kita buat, tidak ada volume 1,12 liter. Yang ada hanya volume gas 11,2 liter pada STP yaitu 1/2 mol. Sehingga untuk 1,12 liter jumlah molnya adalah 1/20 mol. Maka massa CO2 adalah 1/20 dari Mrnya yaitu 1/20 dari 44 adalah 2,2 gram.
Untuk soal mencari massa senyawa yang lain nanti latihan sendiri ya..semoga adik-adik yang punya keinginan ikut LCTK bisa mahir menjawab soal dengan mencongak. Kalian pasti bisa...!!! Kuncinya adalah latihan dengan konsisten.
Komentar
Posting Komentar