IChemistry

Nilai hasil kali kelarutan untuk garam PbSO 4 dapat ditentukan menggunakan sel Galvani. Sel ini disusun menggunakan elektroda kalomel jenuh dan elektroda Pb yang dicelupkan ke dalam larutan PbSO 4 jenuh pada 25 0 C sesuai notasi sel berikut: 𝑃𝑏 | 𝑃𝑏 2+ ( 𝑃𝑏𝑆𝑂 4 𝑗𝑒𝑛𝑢ℎ ) || 𝐾𝐶𝑙 (3,5 𝑀 ) | 𝐻𝑔 2 𝐶𝑙 2 | 𝐻𝑔 E sel yang diperoleh adalah 0,313 V. Diketahui E 0 Pb 2+ |Pb = -0,126 V dan E kalomel = 0,300 V. a. Konsentrasi Pb 2+ dalam larutan PbSO 4 jenuh adalah….. M. [poin 4] b. Nilai K sp PbSO 4 adalah …. [poin 3] Kadar sulfat dalam sampel alami seperti air laut dan limbah industri dapat ditentukan menggunakan analisis kuantitatif klasik secara tidak langsung. Metode ini terdiri dari tiga tahap, yaitu pengendapan sulfat sebagai PbSO 4 , pelarutan kembali PbSO 4 dalam larutan ammonia dengan penambahan EDTA berlebih untuk membentuk kompleks PbY 2- yang larut, dan titrasi kelebihan EDTA dengan larutan standar Mg 2+ atau larutan standar Zn 2+ . Diketahui reaks

Adanya ion-ion sejenis dalam pelarut akan mengurangi kelarutan zat. Karena adanya ion sejenis akan mendesak kesetimbangan ion pada elektrolit yang sukar larut ke sebelah kiri. Contoh Kelarutan AgCl dalam air murni adalah 10 -5 M. Tentukan kelarutannya: a. dalam larutan 0,01 M AgNO 3 b.  dalam larutan 0,01 M MgCl 2 Penyelesaian: Dalam air murni:                          10 -5         10 -5 Ksp AgCl = [Ag + ][Cl - ] = 10 -10 a.     Dalam larutan 0,01 M AgNO 3 , misal kelarutan sekarang = x M. Reaksi 1:                      A gNO 3     →     Ag +     +     NO 3 -                                        0,01          0,01 Reaksi 2:                                                                  x             x Ksp AgCl = [Ag + ][Cl - ] 10 -10 = (0,01+x)(x) Nilai x sangat kecil, maka 0,01+x ≈ 0,01 10 -10 = 0,01x x = 10 -8 M Jadi kelarutan AgCl dalam larutan AgNO 3 = 10 -8 M. b.     Dalam larutan 0,01 M MgCl 2 , misal kelaru