SOAL DAN PEMBAHASAN SEMI FINAL PUTARAN 1 REGU A BABAK II LCTK UHO 2019

Lomba Cepat Tepat Kimia (LCTK) adalah lomba cepat tepat mata pelajaran kimia tingkat SMA/SMK/MA dan sederajat . LCTK merupakan salah satu bagian dari sekian item kegiatan Gebyar Inovasi Kimia (GIK) yang diadakan tiap tahun oleh Jurusan Pendidikan Kimia Fakultas Keguruan dan Ilmu Pendidikan (FKIP), Universitas Halu Oleo (UHO). Bagi sekolah yang mengikuti kegiatan ini berhak mengirimkan 1-3 regu. Tiap regu terdiri dari 3 orang dimana 1 diantaranya bertindak sebagai juru bicara.

Setiap babak dalam LCTK terdiri dari 3 putaran dan durasi waktu yang diberikan untuk menjawab tiap soal adalah 1 menit atau 60 detik untuk soal hitungan dan 40 detik untuk soal pemahaman (bukan hitungan). Berikut soal semi final LCTK putaran 1 untuk regu A tahun 2019.

1. Apa nama senyawa kompleks dari K₄[CuF₆]?
Jawab:

Senyawa kompleks [CuF₆]^4- adalah anion kompleks sehingga akhiran -um pada atom pusatnya diganti -at. Sehingga nama senyawa kompleksnya adalah kalium heksafluorokuprat(II).

2. Berapa pH larutan jika 60 mL NaOH 0,01 M direaksikan dengan 40 mL CH₃COOH 0,015 M (Ka CH₃COOH = 1,5x10^-5)?
Jawab:

n NaOH = M x V = 0,01 M x 60 mL = 0,6 mmol
n CH₃COOH = M x V = 0,015 M x 40 mL = 0,6 mmol

                 CH₃COOH    +   NaOH      →    CH₃COONa    +    H₂O
mula-mula:  0,6 mmol          0,6 mmol
reaksi:        -0,6 mmol         -0,6 mmol          +0,6 mmol           +0,6 mmol
sisa                    -                      -                 +0,6 mmol           +0,6 mmol

asam lemah CH₃COOH dan basa kuat NaOH habis bereaksi, untuk mencari pH nya menggunakan hidrolisis garam.

[CH₃COO^-] = mol CH₃COO^- / Vtotal = 0,6 mmol / 100 mL = 0,006 M = 6x10^-3 M

3. Diketahui ᐃHf^o H₂O = -242 kJ/mol, EI (H-H) = +436 kJ/mol dan EI (O=O) = +500 kJ/mol, hitung berapa kJ/mol energi ikatan O-H dalam air!
Jawab:

H-H  +  1/2 O=O  →  H-O-H   ᐃHf^o = -242 kJ/mol

ᐃHf^o H₂O = [EI (H-H) + 1/2 x EI (O=O)] - [2 x EI (O-H)]
-242 kJ/mol = [+436 kJ/mol + 1/2(+500)] - [2 x EI (O-H)]
-242 kJ/mol = +686 kJ/mol - [2 x EI (O-H)]
2 x EI (O-H) = +686 kJ/mol + 242 kJ/mol = +928 kJ/mol
EI (O-H) = +464 kJ/mol