IChemistry

  1.       Hitunglah jumlah total atom dalam satu molekul trinitrotoluene (TNT), CH 3 C 6 H 2 (NO 2 ) 3 atom dalam 0,00102 mol CH 3 (CH 2 ) 4 CH 2 OH atom F dalam 12,15 mol C 2 HBrClF 3 2.       Tentukan massa, dalam gram, dari 7,34 mol N 2 O 4 3,16 x 10 24 molekul O 2 18,6 mol CuSO 4 .5H 2 O 4,18 x 10 24 molekul C 2 H 4 (OH) 2 3.       Asam amino metionin, yang merupakan asam amino esensial dalam diet manusia, mempunyai rumus molekul C 5 H 11 NO 2 S. Tentukan (a) massa molekulnya; (b) banyaknya mol dari atom H per mol metionin; (c) banyaknya gram C per mol metionin; (d) banyaknya atom C dalam 9,07 mol metionin 4.       Tentukan banyaknya mol Br 2 dalam sampel yang terdiri atas 8,08 x 10 22 molekul Br 2 2,17 x 10 24 atom Br 11,3 kg bromin 2,65 L bromin cair ( d = 3,10 g/mL) 5.       Jelaskan mana dari senyawa berikut ini yang mempunyai atom N terbanyak 50,0 gram N 2 O 17,0 gram NH 3 150 mL piridin cair, C 2 H 5 N ( d = 0,983 g/mL) 1,0 mol N 2 6.       Tentukan mana dari

Lomba Cepat Tepat Kimia (LCTK) adalah lomba yang diselenggarakan oleh Himpunan Mahasiswa Jurusan (HMJ) Pendidikan Kimia Universitas Halu Oleo (UHO) . LCTK masuk dalam bagian kegiatan tahunan Gebyar Inovasi Kimia (GIK) yang diikuti oleh siswa-siswa SMA, SMK, MA sederajat se-SULTRA.  LCTK adalah lomba beregu yang tiap regu terdiri dari 3 orang siswa. Tiap-tiap sekolah yang berpartisipasi dalam LCTK maksimal mengirimkan 3 regu.  LCTK terdiri dari 3 putaran. Putaran 1 dan putaran 2 terdiri dari 4 soal dengan durasi menjawab soal adalah 60 detik untuk soal hitungan dan 40 detik untuk soal hafalan/pemahaman. Putaran 3 adalah soal rebutan yang terdiri dari 8 soal. Pada soal putaran 3 inilah yang sering menjadi penentu kemenengan tim. Bagaimana tidak, pada putaran 3 semua tim berhak menjawab soal. Tim yang memencet bel paling cepat dan menjawab dengan benar akan mendapat poin 100. Dan apabila jawaban salah akan mendapat poin -100. Apabila ke-8 soal rebutan bisa dijawab dengan benar oleh

Cara menghitung volume gas dapat dilakukan dengan berbagai cara tergantung dari kondisi ketika volume gas tersebut diukur . Kondisi yang dimaksud adalah suhu dan tekanan. Berdasarkan suhu dan tekanan, maka ada 4 cara menghitung volume gas. Kondisi pengukuran volume gas yang pertama adalah pada suhu dan tekanan standar yaitu pada suhu 0 o C dan tekanan 1 atm. Untuk mengetahui cara menghitung volume gas pada suhu dan tekanan standar, kita harus mengetahui terlebih dahulu volume molar gas pada keadaan standar. Volume molar adalah volume 1 mol gas pada suhu dan tekanan tertentu . Jika pengukuran dilakukan pada keadaan standar atau STP ( Standard Temperatur and Pressure ), yaitu pada suhu 0 o C dan tekanan 1 atm, volume molar gas disebut   volume molar standar . Berdasarkan data hasil berbagai percobaan disimpulkan bahwa pada keadaan standar (0 o C, 1 atm), volume 1 mol gas adalah 22,4 liter. Sehingga untuk menghitung volume gas pada keadaan STP adalah dengan mengalikan mol gas dengan 2

Hubungan massa dengan jumlah partikel dinyatakan dalam massa molar, yaitu massa yang dimiliki oleh 1 mol zat. Massa satu mol zat sama dengan massa atom relatif ( Ar ) atau massa molekul relatif ( Mr ) zat tersebut dengan satuan gram/mol. Untuk zat yang partikelnya berupa atom, maka massa molar sama dengan massa atom relatif ( Ar ) dalam satuan gram/mol. Contoh: Massa molar kalsium (Ca) = massa dari mol kalsium (Ca) = Ar Ca = 40 gram/mol Massa molar besi (Fe) = massa dari 1 mol besi (Fe) = Ar Fe = 56 gram/mol Massa molar aluminium (Al) = massa dari 1 mol aluminium (Al) = Ar Al = 27 gram/mol. Untuk zat yang partikelnya berupa molekul, maka massa molar sama dengan Mr (massa molekul relatif) dalam satuan gram/mol. Contoh: Massa molar H 2 = massa dari 1 mol H 2  = Mr H 2  = 2 x Ar H = 2 x 1 gram/mol = 2 gram/mol Massa molar CO 2  = massa dari 1 mol CO 2  = Mr CO 2  = (1 x Ar C) + (2 x Ar O) = (1 x 12 )+ (2 x 16) = 12 + 32 = 44 gram/mol Massa molar H 2 SO 4 = mass

Semua zat di alam tersusun atas partikel-partikel yang sangat kecil yang tak mampu dilihat oleh mata tanpa bantuan alat khusus. Misalnya saja air yang tersusun oleh molekul-molekul air (H 2 O). Dalam 1 ml air mengandung sekitar 33.500.000.000.000.000.000.000 molekul air. Bagaimana? Banyak sekali bukan? Jumlah tersebut hanya terkandung dalam 1 ml air. Bagaimana jika dalam 1 liter air? Begitu pula dengan gula pasir yang tersusun atas molekul sukrosa (C 12 H 22 O 11 ). 1 gram gula pasir mengandung sekitar 1.760.000.000.000.000.000.000 molekul sukrosa. Jumlah ini hanya dalam 1 gram ya....bagaimana jika 1 kg? Permasalahannya, bagaimana anda dapat menghitung molekul-molekul sebanyak itu?? Dalam kehidupan sehari-hari, dikenal adanya beberapa satuan jumlah zat sebagai alat transaksi, misalnya 1 kodi untuk 20 lembar kain, 1 lusin untuk 12 buah benda (gelas, pensil), 1 rim untuk 500 lembar kertas, dan sebagainya. Akan tetapi, ada juga zat-zat yang tidak mungkin menggunakan satuan jumlah