Lomba Cepat Tepat Kimia (LCTK) adalah lomba cepat tepat mata pelajaran kimia tingkat SMA/SMK/MA dan sederajat . LCTK merupakan salah satu bagian dari sekian item kegiatan Gebyar Inovasi Kimia (GIK) yang diadakan tiap tahun oleh Jurusan Pendidikan Kimia Fakultas Keguruan dan Ilmu Pendidikan (FKIP), Universitas Halu Oleo (UHO). Bagi sekolah yang mengikuti kegiatan ini berhak mengirimkan 1-3 regu. Tiap regu terdiri dari 3 orang dimana 1 diantaranya bertindak sebagai juru bicara.
Setiap babak dalam LCTK terdiri dari 3 putaran dan durasi waktu yang diberikan untuk menjawab tiap soal adalah 1 menit atau 60 detik untuk soal hitungan dan 40 detik untuk soal pemahaman (bukan hitungan). Berikut soal semi final LCTK putaran 1 untuk regu D tahun 2019.
1. Apa nama dari senyawa kompleks Li[Al(OH)4]?
Jawab:
[Al(OH)4]- adalah anion kompleks sehingga nama senyawa kompleks Na3[CoCl6] adalah litium tetrahidroksoaluminat(III).
2. Berapa mL volume H2O yang harus ditambahkan ke dalam 50 mL H2SO4 49% (p H2SO4 = 1,3 gram/mL) agar diperoleh larutan H2SO4 0,5 M?
Jawab:
M H2SO4 mula-mula = (p x 10 x %)/Mr = (1,3 x 10 x 49)/98 = 6,5 M
M H2SO4 setelah diencerkan dengan air dapat dicari menggunakan rumus:
M1 x V1 = M2 x V2
6,5 M x 50 mL = 0,5 M x V2
V2 = 650 mL
Jadi volume air yang harus ditambahkan = 650 mL - 50 mL = 600 mL
3. Diketahui ᐃHfo CS2 = -115 kJ/mol, ᐃHfo CO2 = -394 kJ/mol dan ᐃHfo SO2 = -297 kJ/mol, hitung berapa kJ kalor pembakaran 3,8 gram CS2! (Ar C =12, Ar S = 32)
Jawab:
Reaksi pembakaran CH4 sebagai berikut:
CS2(g) + 3O2(g) → CO2(g) + 2SO2(g)
ᐃHco CS2 = (ᐃHfo CO2 + 2 x ᐃHfo SO2) - ᐃHfo CS2
ᐃHco CS2 = (-394 kJ/mol + 2 x -297 kJ/mol) - (-115 kJ/mol)
ᐃHco CS2 = (-988 kJ/mol) + 115 kJ/mol
ᐃHco CS2 = -873 kJ/mol
n CS2 = massa/Mr = 3,8 gram / 76 gram/mol = 0,05 mol
q = -(n x ᐃHco CS2)= -(0,05 mol x -873 kJ/mol) = 43,65 kJ
4. Berapa mL volume n H2C2O4 H2C2O4 0,02 M yang harus direaksikan dengan 50 mL KMnO4 0,02 M untuk menghasilkan gas CO2 dan ion Mn2+?
Jawab:
n KMnO4 = M x V = 0,02 M x 50 mL = 1 mmol
Reaksi setara antara ion C2O42- dengan MnO4- :
5C2O42- + 2MnO4- + 16H+ → 10CO2 + 5Mn2+ + 8H2O
n H2C2O4 = (5/2) x n KMnO4 = 5/2 x 1 mmol = 2,5 mmol
V H2C2O4 = n H2C2O4 / M H2C2O4 = 2,5 mmol / 0,02 M = 125 mL
Jawab:
M H2SO4 mula-mula = (p x 10 x %)/Mr = (1,3 x 10 x 49)/98 = 6,5 M
M H2SO4 setelah diencerkan dengan air dapat dicari menggunakan rumus:
M1 x V1 = M2 x V2
6,5 M x 50 mL = 0,5 M x V2
V2 = 650 mL
Jadi volume air yang harus ditambahkan = 650 mL - 50 mL = 600 mL
3. Diketahui ᐃHfo CS2 = -115 kJ/mol, ᐃHfo CO2 = -394 kJ/mol dan ᐃHfo SO2 = -297 kJ/mol, hitung berapa kJ kalor pembakaran 3,8 gram CS2! (Ar C =12, Ar S = 32)
Jawab:
Reaksi pembakaran CH4 sebagai berikut:
CS2(g) + 3O2(g) → CO2(g) + 2SO2(g)
ᐃHco CS2 = (ᐃHfo CO2 + 2 x ᐃHfo SO2) - ᐃHfo CS2
ᐃHco CS2 = (-394 kJ/mol + 2 x -297 kJ/mol) - (-115 kJ/mol)
ᐃHco CS2 = (-988 kJ/mol) + 115 kJ/mol
ᐃHco CS2 = -873 kJ/mol
n CS2 = massa/Mr = 3,8 gram / 76 gram/mol = 0,05 mol
q = -(n x ᐃHco CS2)= -(0,05 mol x -873 kJ/mol) = 43,65 kJ
4. Berapa mL volume n H2C2O4 H2C2O4 0,02 M yang harus direaksikan dengan 50 mL KMnO4 0,02 M untuk menghasilkan gas CO2 dan ion Mn2+?
Jawab:
n KMnO4 = M x V = 0,02 M x 50 mL = 1 mmol
Reaksi setara antara ion C2O42- dengan MnO4- :
5C2O42- + 2MnO4- + 16H+ → 10CO2 + 5Mn2+ + 8H2O
n H2C2O4 = (5/2) x n KMnO4 = 5/2 x 1 mmol = 2,5 mmol
V H2C2O4 = n H2C2O4 / M H2C2O4 = 2,5 mmol / 0,02 M = 125 mL
Tidak ada komentar:
Posting Komentar