Langsung ke konten utama

SOAL DAN PEMBAHASAN SEMI FINAL PUTARAN 1 REGU D BABAK II LCTK UHO 2019

Lomba Cepat Tepat Kimia (LCTK) adalah lomba cepat tepat mata pelajaran kimia tingkat SMA/SMK/MA dan sederajat . LCTK merupakan salah satu bagian dari sekian item kegiatan Gebyar Inovasi Kimia (GIK) yang diadakan tiap tahun oleh Jurusan Pendidikan Kimia Fakultas Keguruan dan Ilmu Pendidikan (FKIP), Universitas Halu Oleo (UHO). Bagi sekolah yang mengikuti kegiatan ini berhak mengirimkan 1-3 regu. Tiap regu terdiri dari 3 orang dimana 1 diantaranya bertindak sebagai juru bicara.

Setiap babak dalam LCTK terdiri dari 3 putaran dan durasi waktu yang diberikan untuk menjawab tiap soal adalah 1 menit atau 60 detik untuk soal hitungan dan 40 detik untuk soal pemahaman (bukan hitungan). Berikut soal semi final LCTK putaran 1 untuk regu D tahun 2019.

1. Apa nama dari senyawa kompleks Li[Al(OH)4]?
Jawab:

[Al(OH)4]- adalah anion kompleks sehingga nama senyawa kompleks Na3[CoCl6] adalah litium tetrahidroksoaluminat(III).

2. Berapa mL volume H2O yang harus ditambahkan ke dalam 50 mL H2SO4 49% (p H2SO4 = 1,3 gram/mL) agar diperoleh larutan H2SO4 0,5 M?
Jawab:

M H2SO4 mula-mula = (p x 10 x %)/Mr = (1,3 x 10 x 49)/98 = 6,5 M

M H2SO4 setelah diencerkan dengan air dapat dicari menggunakan rumus:
M1 x V1 = M2 x V2
6,5 M x 50 mL = 0,5 M x V2
V2 = 650 mL

Jadi volume air yang harus ditambahkan = 650 mL - 50 mL = 600 mL

3. Diketahui ᐃHfo CS2 = -115 kJ/mol, ᐃHfo CO2 = -394 kJ/mol dan ᐃHfo SO2 = -297 kJ/mol, hitung berapa kJ kalor pembakaran  3,8 gram CS2! (Ar C =12, Ar S = 32)
Jawab:

Reaksi pembakaran CH4 sebagai berikut:
CS2(g) + 3O2(g) → CO2(g) + 2SO2(g) 

ᐃHco CS2 = (ᐃHfo CO2 + 2 x ᐃHfo SO2) - ᐃHfo CS2 
ᐃHco CS2 = (-394 kJ/mol + 2 x -297 kJ/mol) - (-115 kJ/mol) 
ᐃHco CS2 = (-988 kJ/mol) + 115 kJ/mol
ᐃHco CS2 = -873 kJ/mol

 n CS2 = massa/Mr = 3,8 gram / 76 gram/mol = 0,05 mol

q = -(n x ᐃHco CS2)= -(0,05 mol x -873 kJ/mol) = 43,65 kJ

4. Berapa mL volume  n H2C2O4 H2C2O4 0,02 M yang harus direaksikan dengan 50 mL KMnO4 0,02 M untuk menghasilkan gas CO2 dan ion Mn2+?
Jawab:

n KMnO4 = M x V = 0,02 M x 50 mL = 1 mmol

Reaksi setara antara ion C2O42- dengan MnO4- :
5C2O42-  + 2MnO4- + 16H+ → 10CO2 + 5Mn2+ + 8H2O

n H2C2O4 = (5/2) x n  KMnO4 = 5/2 x 1 mmol = 2,5 mmol
V H2C2O4 = n H2C2O4 / M H2C2O4 = 2,5 mmol / 0,02 M = 125 mL
Label:

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Cara Menghitung Volume Gas pada Berbagai Keadaan

Cara menghitung volume gas dapat dilakukan dengan berbagai cara tergantung dari kondisi ketika volume gas tersebut diukur . Kondisi yang dimaksud adalah suhu dan tekanan. Berdasarkan suhu dan tekanan, maka ada 4 cara menghitung volume gas. Kondisi pengukuran volume gas yang pertama adalah pada suhu dan tekanan standar yaitu pada suhu 0 o C dan tekanan 1 atm. Untuk mengetahui cara menghitung volume gas pada suhu dan tekanan standar, kita harus mengetahui terlebih dahulu volume molar gas pada keadaan standar. Volume molar adalah volume 1 mol gas pada suhu dan tekanan tertentu . Jika pengukuran dilakukan pada keadaan standar atau STP ( Standard Temperatur and Pressure ), yaitu pada suhu 0 o C dan tekanan 1 atm, volume molar gas disebut   volume molar standar . Berdasarkan data hasil berbagai percobaan disimpulkan bahwa pada keadaan standar (0 o C, 1 atm), volume 1 mol gas adalah 22,4 liter. Sehingga untuk menghitung volume gas pada keadaan STP adalah dengan mengalikan mol gas dengan 2
Posting Komentar
Baca selengkapnya

SOAL LATIHAN DAN PEMBAHASAN OSN 2018 MATERI STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR

1.     Spesi ion   mempunyai : A. 17 proton, 17 neutron, dan 16 elektron      B. 17 proton, 17 neutron, dan 20 elektron     C. 16 proton, 21 neutron, dan 17 elektron D. 17 proton, 17 neutron, dan 18 elektron E. 17 proton, 20 neutron, dan 18 elektron Jawab: E Proton (z) = 17 Neutron (n) = A – z = 37 – 17 =20 Elektron (e) = 17 + 1 = 18 2.     Manakah set bilangan kuantum yang diperbolehkan untuk sebuah elektron (n, l , m, s): A.    1, 1, 0, ½                               C. 2, 1, -1, -1/2                      E. 3, 2, -3, ½ B.    2, 1, 0, 0                                D. 2, 1, 2, ½ Jawab: C A: n=1 (kulit pertama) dan l =1 (subkulit p), pada kulit pertama tidak terdapat subkulit p ( tidak diperbolehkan ) B: nilai s = 0 ( tidak diperbolehkan ), nilai s=+1/2 atau s=-1/2 C: n=2 (kulit ke-2), l =1 (subkulit p), m=-1, dan s = -1/2 atau 2p 4 ( diperbolehkan ) D: l =1 (subkulit p) dan m=2 ( tidak diperbol
1 komentar
Baca selengkapnya

SOAL LATIHAN DAN PEMBAHASAN PERSIAPAN OSN 2018 MATERI IKATAN KIMIA

1.     Struktur Lewis berikut ini: adalah representasi dari A.    NO 2 - B.    NO 2 + C.    NO 2 D.    NO 2 + dan NO 2 - E.    NO 2 , NO 2 + dan NO 2 - Jawab: B elektron valensi total NO 2 = 5 + 2 x 6 = 17. Elektron valensi total pada sruktur lewis pada soal di atas adalah 16, sehingga muatan formal senyawa pada struktur lewis di atas adalah 17-16 = +1. Sehingga senyawa tersebut adalah NO 2 + . 2.     Diantara senyawa alkana berikut ini yang mempunyai interaksi van der Waals paling tinggi adalah A.    CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 B.    CH 3 CH 2 CH 3 C.    CH 3 CH 2 C(CH 2 ) 4 CH 3 D.    CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 E.    CH 3 (CH 2 ) 3 CH 3 Jawab: C Interaksi van der Waals dipengaruhi oleh berat molekul. Semakin tinggi berat molekul semakin tinggi pula interaksi van der Waals. 3.     Jika NaBr larut dalam air, maka jenis gaya antar molekul yang harus diputuskan adalah A.    Gaya ion-ion B.   
1 komentar
Baca selengkapnya