Sebelum kita membahas bagaimana cara membandingkan
energi suatu atom dengan atom lain, sebaiknya kita mengetahui terlebih dahulu apa
itu energi ionisasi.
 |
| Gambar Energi Ionisasi Atom Netral |
Energi ionisasi, EI1, dari sebuah atom (disebut juga energi ionisasi pertama, atau potensial
ionisasi) adalah energi minimum yang diperlukan untuk melepaskan elektron dari
atom netral dalam fasa gas dan membentuk ion bermuatan positif dalam fasa gas.
Energi ionisasi ini termasuk perubahan energi. ∆E.
X(g) → X(g)+ + e ∆E = EI1
∆E untuk reaksi ionisasi selalu positif. Energi
ionisasi adalah ukuran stabilitas atom bebas. Atom-atom dengan energi ionisasi
yang lebih besar, lebih stabil daripada atom dengan energi ionisasi yang lebih
kecil.
Energi ionisasi umumnya meningkat dari kiri ke kanan
dalam satu periode, menjadi besar untuk setiap atom gas mulia, dan kemudian
menurun untuk atom alkali pada awal periode berikutnya. Energi ionisasi yang
besar untuk atom gas mulia menunjukkan bahwa konfigurasi elektronnya sangat
stabil, dan butuh energi yang cukup besar untuk melepaskan elektronnya. Selain
itu, konfigurasi elektron atom gas mulia lebih stabil daripada konfigurasi elektron
atom sebelum dan sesudahnya pada tabel periodik unsur.
Sedangkan dalam satu golongan, energi ionisasi umumnya
menurun dari atas ke bawah. Hal ini disebabkan semakin besarnya jari-jari atom
yang mengakibatkan daya tarik inti pada electron terluar semakin menurun.
Sehingga tidak butuh enenrgi yang besar untuk melepaskan elektronnya.
Energi ionisasi kedua, EI2, adalah energi minimum yang diperlukan untuk
melepaskan elektron kedua, seperti yang ditunjukkan pada proses berikut
X+(g) → X(g)2+
+ e ∆E = EI2
Reaktan dalam persamaan kimia ini adalah kation yang
terbentuk dari pelepasan elektron pertama dari atom netral.
Begitu juga dengan energi ionisasi ketiga, keempat,
dan yang lebih tinggi, didefenisikan dengan analogi yang sama.
Soal 1
Untuk setiap pasangan atom berikut, manakah yang
memiliki energi ionisasi pertama paling tinggi
- Rb atau Sr
- Po atau Rn
- Xe atau Cs
- Ba atau Sr
Jawab:
- Dalam sistem periodik unsur, Rb dan Sr terletak dalam satu periode. Sr
terletak disebelah kanan Rb, sehingga Sr memliki energi ionisasi pertama yang
lebih besar dibanding Rb.
- Dalam sistem periodik unsur, Po dan Rn terletak dalam satu periode. Rn
merupakan gas mulia dan terletak paling kanan, sehingga Rn memliki energi
ionisasi pertama yang lebih besar dibanding Po.
- Dalam sistem periodik unsur, Xe dan Cs terletak dalam periode yang
berbeda. Xe merupakan gas mulia yang terletak pada periode 5, sedangkan Cs merupakan
golongan alkali yang terletak pada periode 6. Xe memliki energi ionisasi pertama
yang lebih besar dibanding Cs, sebab atom gas mulia memiliki energi ionisasi
yang lebih tinggi daripada atom alkali pada periode berikutnya.
- Dalam sistem periodik unsur, Ba dan Sr terletak dalam satu golongan. Sr
terletak di atas Ba, sehingga Sr memliki energi ionisasi pertama yang lebih
besar dibanding Ba.
Soal 2
Untuk setiap pasangan atom berikut, manakah yang
memiliki energi ionisasi pertama paling tinggi
- Bi atau Xe
- Se atau Te
- Rb atau Y
- K atau Ne
Jawab:
- Dalam sistem periodik unsur, Bi dan Xe terletak dalam periode yang
berbeda. Xe merupakan gas mulia yang terletak pada periode 5, sedangkan Bi merupakan
atom golongan VA yang terletak pada periode 6. Xe memliki energi ionisasi pertama
yang lebih besar dibanding Bi, sebab atom gas mulia memiliki energi ionisasi
yang lebih tinggi daripada atom pada periode berikutnya.
- Dalam sistem periodik unsur, Se dan Te terletak dalam satu golongan. Se
terletak di atas Te, sehingga Se memliki energi ionisasi pertama yang lebih
besar dibanding Te.
- Dalam sistem periodik unsur, Rb dan Y terletak dalam satu periode. Y
terletak disebelah kanan Rb, sehingga Y memliki energi ionisasi pertama yang
lebih besar dibanding Rb.
- Dalam sistem periodik unsur, K dan Ne terletak
dalam periode yang berbeda. Ne merupakan gas mulia yang terletak pada periode 2,
sedangkan K merupakan golongan alkali yang terletak pada periode 4. Ne memliki
energi ionisasi pertama yang lebih besar dibanding K, sebab atom gas mulia
memiliki energi ionisasi yang lebih tinggi daripada atom alkali pada periode
berikutnya.
.gif)
