IChemistry

  1.       Berapakah jumlah masing-masing sub partikel dalam atom berikut ? 2.       Suatu atom dengan simbol  mempunyai konfigurasi elektron ….. 3.       Ion A 2+ dan  merupakan isoelektronik. Konfigurasi elektron attomm A adalah …. 4.       Ion X 2+ mempunyai kofigurasi elektron 1s 2 2s 2 2p 6 . Harga keempat bilangan kuantum elektron valensi dari atom X  adalah … 5.       Diantara serial bilangan kuantum berikut, yang menjelaskan orbital 3d 7 adalah …      n = 2, l = 0, m = 0        n = 3, l = 1, m = -1         n = 3, l = 2, m = -1        n = 4, l = 2, m = +1         n = 4, l = 3, m = +2 6.       Berapa banyak elektron pada keadaan standar atom As dalam fase gas yang mempunyai bilangan kuantum n = 3 dan l = 1? 1 2 3 6 7.       Di antara konfigurasi elektron berikut yang menunjukkan unsur logam adalah …. 1s 2 2s 2 2p 5 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2 4p 1 1s 2 2s 2 2p 6

Sebelum kita membahas bagaimana cara membandingkan energi suatu atom dengan atom lain, sebaiknya kita mengetahui terlebih dahulu apa itu energi ionisasi. Gambar Energi Ionisasi Atom Netral Energi ionisasi, EI 1 , dari sebuah atom (disebut juga energi ionisasi pertama, atau potensial ionisasi) adalah energi minimum yang diperlukan untuk melepaskan elektron dari atom netral dalam fasa gas dan membentuk ion bermuatan positif dalam fasa gas. Energi ionisasi ini termasuk perubahan energi. ∆E. X (g) → X (g) + + e                       ∆E = EI 1 ∆E untuk reaksi ionisasi selalu positif. Energi ionisasi adalah ukuran stabilitas atom bebas. Atom-atom dengan energi ionisasi yang lebih besar, lebih stabil daripada atom dengan energi ionisasi yang lebih kecil. Energi ionisasi umumnya meningkat dari kiri ke kanan dalam satu periode, menjadi besar untuk setiap atom gas mulia, dan kemudian menurun untuk atom alkali pada awal periode berikutnya. Energi ionisasi yang besar untuk atom gas mulia