IChemistry

Pengertian Waktu Paruh Waktu paruh (t1/2) adalah waktu yang dibutuhkan agar setengah dari suatu reaktan dapat terurai atau agar setengah dari suatu produk dapat terbentuk dalam suatu reaksi kimia. Waktu paruh sangat berguna untuk mengetahui seberapa cepat atau lambat suatu reaksi kimia berlangsung dan bagaimana dosis atau konsentrasi suatu zat akan berubah dari waktu ke waktu. Waktu paruh juga memiliki hubungan yang erat dengan orde reaksi, yaitu orde ke-0, orde ke-1, dan orde ke-2. Dalam artikel ini, kami akan membahas pengertian waktu paruh, rumus mencari waktu paruh reaksi orde ke-0, orde ke-1, dan orde ke-2, contoh soal mencari waktu paruh, pentingnya dalam farmakologi serta bagaimana waktu paruh mempengaruhi dosis dan waktu pemberian obat. Reaksi Orde ke-0 Reaksi orde ke-0 adalah reaksi kimia yang lajunya tidak bergantung pada konsentrasi zat reaktan. Ini berarti bahwa laju reaksi tetap konstan sepanjang waktu dan tidak terpengaruh oleh konsentrasi zat reaktan. Contohnya, reaksi d

Sama halnya dengan kecepatan dalam fisika, laju reaksi dibedakan menjadi dua yaitu laju reaksi rata-rata dan laju reaksi sesaat . Laju reaksi rata-rata Untuk reaksi A + B → C laju reaksinya adalah  Δ didefinisikan sebagai kondisi akhir dikurangi kondisi awal (selisih/perubahan) sehingga laju reaksinya Laju reaksi sesaat Untuk reaksi A + B → C laju reaksinya adalah Lajunya hanya bergantung pada konsentrasi reaktan (A dan B). m dan n merupakan orde reaksi yang dapat ditentukan melalui percobaan. Penentuan Laju Rata-rata Contoh: Berikut adalah grafik perubahan konsentrasi B terhadap waktu. Berapakah laju pengurangan B antara 10 hingga 40 detik? Jawab: r = 0,006 M/s Penetuan Laju Sesaat Untuk reaksi A + B → C laju reaksinya adalah r = k [A] m  [B] n Contoh: Tentukan masing-masing orde reaksi A dan B berdasarkan data percobaan sebagai berikut. 2A (g) + B (g) → 2AB Penyelesaian v = k [A]x [B]y Langkah-langkah penentuan ord

Definisi Ketika kita membakar selembar kertas dan sepotong kayu, maka baik kertas dan kayu akan habis terbakar menjadi abu ataupun arang pada waktu tertentu. Waktu yang dibutuhkan agar kertas habis terbakar disebut waktu reaksi. Banyaknya/jumlah kertas atau kayu yang habis terbakar tiap satuan waktu kita sebut dengan laju reaksi . Laju reaksi (v) didefinisikan sebagai laju berkurangnya jumlah pereaksi (reaktan) per satuan waktu atau laju bertambahnya jumlah hasil reaksi (produk) per satuan waktu. Sebagai contoh reaksi A → B, maka laju reaksi dapat dinyatakan sebagai berikut:     atau Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi Ketika selembar kertas dan sepotong kayu kita bakar, maka kertas dan kayu akan memiliki waktu yang berbeda untuk habis terbakar. Begitupun dengan ketika kita melarutkan gula pada air panas dan air dingin akan memiliki perbedaan waktu agar semua gula larut. Perbedaan tersebut disebabkan beberapa faktor, yaitu: Konsentrasi : semakin tinggi konsent