Bagaimana Cara Menghitung Jumlah Partikel dari Massa Zat?

Hubungan massa dengan jumlah partikel dinyatakan dalam massa molar, yaitu massa yang dimiliki oleh 1 mol zat. Massa satu mol zat sama dengan massa atom relatif (Ar) atau massa molekul relatif (Mr) zat tersebut dengan satuan gram/mol.

Untuk zat yang partikelnya berupa atom, maka massa molar sama dengan massa atom relatif (Ar) dalam satuan gram/mol.

Contoh:

• Massa molar kalsium (Ca) = massa dari mol kalsium (Ca) = Ar Ca = 40 gram/mol
• Massa molar besi (Fe) = massa dari 1 mol besi (Fe) = Ar Fe = 56 gram/mol
• Massa molar aluminium (Al) = massa dari 1 mol aluminium (Al) = Ar Al = 27 gram/mol.

Untuk zat yang partikelnya berupa molekul, maka massa molar sama dengan Mr (massa molekul relatif) dalam satuan gram/mol.

Contoh:

1. Massa molar H₂ = massa dari 1 mol H₂ = Mr H₂ = 2 x Ar H = 2 x 1 gram/mol = 2 gram/mol
2. Massa molar CO2 = massa dari 1 mol CO2 = Mr CO2 = (1 x Ar C) + (2 x Ar O) = (1 x 12 )+ (2 x 16) = 12 + 32 = 44 gram/mol
3. Massa molar H₂SO₄ = massa dari 1 mol H₂SO₄ = Mr H₂SO₄ = (2 x Ar H) + (1 x Ar S) + (4 x Ar O) = (2 x 1) + (1 x 32) + (4 x 16) = 2 + 32 + 64 = 98 gram/mol

Hubungan jumlah mol (n) dengan massa zat (m) adalah:

m = n x Ar atau m = n x Mr

Contoh soal :

• Hitung berapa jumlah molekul yang terdapat dalam 11 gram gas CO2 (Ar C = 12, Ar O = 16).

• Jawab:

• Mr CO₂ = (1 x Ar C) + (2 x Ar O) = (1 x 12) + (2 x 16) = 12 + 32 = 44 gram/mol
• n = 11/44 = 0,25 mol
• Jumlah molekul = n x L
• Jumlah molekul = 0,25 x 6,02 x 10²³ = 1,505 x 10²³ 

• Berapa massa gas NH3 yang mengandung 6,02 x 10²² molekul NH₃ jika diketahui Ar N = 14 dan H = 1?

• Jawab:

• n = 6,02 x 10²²/6,02 x 10²³ = 0,1 mol
• Mr  NH₃ = (1 x Ar N) + (3 x Ar H) = (1 x 14) + (3 x 1) = 17 gram/mol
• massa NH₃ = n x Mr = 0,1 mol  x 17 gram/mol = 1,7 gram

Soal-soal dan pembahasan mengenai hubungan massa dengan jumlah partikel dapat didownload disini..