Lomba Cepat Tepat Kimia (LCTK) adalah lomba cepat tepat mata pelajaran kimia tingkat SMA/SMK/MA dan sederajat . LCTK merupakan salah satu bagian dari sekian item kegiatan Gebyar Inovasi Kimia (GIK) yang diadakan tiap tahun oleh Jurusan Pendidikan Kimia Fakultas Keguruan dan Ilmu Pendidikan (FKIP), Universitas Halu Oleo (UHO). Bagi sekolah yang mengikuti kegiatan ini berhak mengirimkan 1-3 regu. Tiap regu terdiri dari 3 orang dimana 1 diantaranya bertindak sebagai juru bicara.
Setiap babak dalam LCTK terdiri dari 3 putaran dan durasi waktu yang diberikan untuk menjawab tiap soal adalah 1 menit atau 60 detik untuk soal hitungan dan 40 detik untuk soal pemahaman (bukan hitungan). Berikut soal semi final LCTK putaran 1 untuk regu B tahun 2019.
1. Apa nama senyawa kompleks [Mn(NH3)4](SO4) !
Jawab:
[Mn(NH3)4] merupakan senyawa kompleks dengan atom pusat adalah Mn dan berikatan dengan ligan NH3 sebanyak 4. Dalam tata nama senyawa kompleks, ligan disebut terlebih dahulu dengan mendahulukan penyebutan jumlah ligan. Ligan NH3 disebut amina dan jumlahnya 4 atau tetra. Setelah jumlah dan nama ligan, lalu disebut nama atom pusat disertai dengan biloks atom pusat. Atom pusat Mn disebut mangan dan biloksnya adalah 2. Jadi nama senyawa kompleks [Mn(NH3)4](SO4) adalah tetraaminamangan(II) sulfat.
2. Berapa ml CH3COOH 0,01 M direaksikan dengan 100 ml NaOH 0,03 M, agar pH campuran menjadi 5. Jika Ka CH3COOH = 1 x 10-5.
Jawab:
Ketika larutan asam lemah (CH3COOH) direaksikan dengan basa kuat (NaOH) pH larutan menjadi 5 yang berarti pH asam. Sehingga yang habis bereaksi adalah basa kuat dan terbentuk larutan penyangga asam.
misal: volume CH3COOH = p mL, maka mol CH3COOH = M x V = 0,01 M x p mL = 0,01p mmol
mol NaOH = M x V = 0,03 M x 100 mL = 3 mmol
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
mula-mula: 0,01p mmol 3 mmol - -
reaksi: -3 mmol -3 mmol +3 mmol +3mmol
sisa: (0,01p-3) mmol - +3 mmol +3 mmol
pH = 5, maka [H+] = 1 x 10-5 M
[H+] = Ka x (mol asam sisa/mol basa konjugasi)
1 x 10-5 M = 1 x 10-5 M (0,01p-3)/3
3 = 0,01p - 3
6 = 0,01p
p = 600 mL
Jadi volume CH3COOH = 600 mL
3. Pada suhu dan tekanan tertentu, 3 x 1022 molekul gas O2 memiliki volume 1,2 liter. Pada suhu dan tekanan yang sama, berapa jumlah molekul 4,8 liter gas Cl2.
Jawab:
(jumlah molekul gas O2 / V n gas O2) = (jumlah molekul gas Cl2 / V n gas Cl2)
(3 x 1023 / 1,2 liter) = (jumlah molekul gas Cl2 / 4,8 liter)
jumlah molekul gas Cl2 = 1,2 x 1023 molekul
4. Persamaan laju untuk reaksi gas A → 2C adalah r = kx[A]1/2. Jika dalam wadah 1 liter, mula-mula terdapat 1 mol gas A, ketika reaksi berlangsung selama 10 detik, gas A yang tersisa 0,25 mol. Tentukan tetapan laju reaksnya!
Jawab:
[A] mula-mula = 1 mol / 1 liter = 1 M
[A] sisa = 0,25 mol / 1 liter = 0,25 M
A → 2C
mula-mula: 1 M
reaksi: - 0,75 M +1,5 M
sisa: 0,25 M +1,5 M
r = -ᐃ[A]/ᐃt = -(- 0,75 M)/10 detik = 0,075 M/detik
r = k x [A]1/2
0,075 = k x (0,25)1/2
0,075 = k x (0,5)
k = 0,075 / 0,5 = 0,15
Jawab:
Ketika larutan asam lemah (CH3COOH) direaksikan dengan basa kuat (NaOH) pH larutan menjadi 5 yang berarti pH asam. Sehingga yang habis bereaksi adalah basa kuat dan terbentuk larutan penyangga asam.
misal: volume CH3COOH = p mL, maka mol CH3COOH = M x V = 0,01 M x p mL = 0,01p mmol
mol NaOH = M x V = 0,03 M x 100 mL = 3 mmol
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
mula-mula: 0,01p mmol 3 mmol - -
reaksi: -3 mmol -3 mmol +3 mmol +3mmol
sisa: (0,01p-3) mmol - +3 mmol +3 mmol
pH = 5, maka [H+] = 1 x 10-5 M
[H+] = Ka x (mol asam sisa/mol basa konjugasi)
1 x 10-5 M = 1 x 10-5 M (0,01p-3)/3
3 = 0,01p - 3
6 = 0,01p
p = 600 mL
Jadi volume CH3COOH = 600 mL
3. Pada suhu dan tekanan tertentu, 3 x 1022 molekul gas O2 memiliki volume 1,2 liter. Pada suhu dan tekanan yang sama, berapa jumlah molekul 4,8 liter gas Cl2.
Jawab:
(jumlah molekul gas O2 / V n gas O2) = (jumlah molekul gas Cl2 / V n gas Cl2)
(3 x 1023 / 1,2 liter) = (jumlah molekul gas Cl2 / 4,8 liter)
jumlah molekul gas Cl2 = 1,2 x 1023 molekul
4. Persamaan laju untuk reaksi gas A → 2C adalah r = kx[A]1/2. Jika dalam wadah 1 liter, mula-mula terdapat 1 mol gas A, ketika reaksi berlangsung selama 10 detik, gas A yang tersisa 0,25 mol. Tentukan tetapan laju reaksnya!
Jawab:
[A] mula-mula = 1 mol / 1 liter = 1 M
[A] sisa = 0,25 mol / 1 liter = 0,25 M
A → 2C
mula-mula: 1 M
reaksi: - 0,75 M +1,5 M
sisa: 0,25 M +1,5 M
r = -ᐃ[A]/ᐃt = -(- 0,75 M)/10 detik = 0,075 M/detik
r = k x [A]1/2
0,075 = k x (0,25)1/2
0,075 = k x (0,5)
k = 0,075 / 0,5 = 0,15
Tidak ada komentar:
Posting Komentar