Contoh Soal dan Jawaban Penentuan pH Larutan Garam (Materi Hidrolisis Garam)

 

1. Tentukan pH dari reaksi antara 400 mL larutan CH₃COOH 0,05 M dengan 100 mL larutan NaOH 0,2 M. Diketahui K_a asam asetat = 1 x 10^-5

Penyelesaian:

Mol CH₃COOH = M x V = 0,05 M x 0,4 L = 0,02 mol

Mol NaOH = M x V = 0,2 M x 0,1 L = 0,02 mol

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

Mula2:    0,02              0,02

Reaksi:     0,02             0,02                 0,02         

Sisa:           -                    -                    0,02

[CH₃COONa] = mol/V = 0,02 mol 0/ 0,5 L = 0,04 M

[CH₃COO^-] = [CH₃COONa] = 0,04 M

 

2. Tentukan pH dari larutan garam Zn(CN)₂ 0,1 M. Diketahui K_a HCN = 10^-10 dan K_b Zn(OH)₂ = 10^-7

Penyelesaian:

Zn(CN)₂ (aq) à Zn²⁺ (aq) + 2 CN^- (aq)

                     0,1 M        0,1 M              0,2 M

3. Tentukan pH dari larutan garam (NH₄)₂SO₄ 0,1 M. Diketahui K_b NH₃ = 2 x 10^-5

Penyelesaian:

4. Tentukan pH dari larutan garam Zn(CN)₂ 0,1 M. Diketahui K_a HCN = 10^-10 dan K_b Zn(OH)₂ = 10^-7

Penyelesaian:

Sifat asam-basa garam KF dan Zn(CN)2 (Tugas Didamba Pembelajaran Hidrolisis Berbasis Intertekstualitas Kimia)

 

1. Mengidentifikasi spesi-spesi yang terdapat dalam larutan garam berdasarkan persamaan reaksi autoionisasi air dan reaksi disosiasi garam

Reaksi autoionisasi air:

2H­₂O_(s) → H₃O⁺_­(aq) + OH^-_­(aq)

Reaksi disosiasi garam KF:

KF_(s) → K⁺_­(aq) + F^-_­(aq)

Spesi-spesi yang terdapat dalam larutan garam KF:

H₂O, H₃O⁺, OH^-, K⁺, dan F^-

Reaksi disosiasi garam Zn(CN)₂:

Zn(CN)₂ → Zn²⁺_­(aq) + 2CN^-_­(aq)

Spesi-spesi yang terdapat dalam larutan garam Zn(CN)₂:

H₂O, H₃O⁺, OH^-, Zn²⁺, dan CN^-

2. Menganalisis interaksi yang mungkin terjadi antara kation/anion garam dengan molekul H₂O. Berikan penjelasan!

·         Larutan garam KF

Ion F^- merupakan basa konjugasi dari asam lemah HF sehingga bersifat basa yang lebih kuat dibandingkan air akibatnya memiliki kemampuan untuk menarik ion H₃O⁺ dari air.

F^-_(aq) + H₂O_(l) ↔ HF_(aq) + OH^-_(aq)

·         Larutan garam Zn(CN)₂

Ion Zn²⁺ merupakan asam konjugasi dari basa lemah Zn(OH)₂ sehingga bersifat asam yang lebih kuat dibandingkan air akibatnya memiliki kemampuan untuk menarik ion OH^- dari air untuk menghasilkan H₃O⁺.

Ion CN^- merupakan basa konjugasi dari asam lemah HCN sehingga bersifat basa yang lebih kuat dibandingkan air akibatnya memiliki kemampuan untuk menarik ion H₃O⁺ dari air.

Zn²⁺_(aq) + 2H₂O_(l) ↔ Zn(OH)_2(aq) + 2H⁺_(aq)

CN^-_(aq) + H₂O_(l) ↔ HCN_(aq) + OH^-_(aq)

3.      Menyimpulkan sifat asam-basa dari larutan garam dengan membandingkan ion H₃O⁺ dengan ion OH^- yang dihasilkan

       Ion Zn²⁺ bereaksi dengan air menghasilkan ion H₃O⁺, sedangkan ion CN^- bereaksi dengan air menghasilkan ion OH^-. Konsentrasi OH^- yang dihasilkan lebih besar dibandingkan konsentrasi H₃O⁺ sehingga garam Zn(CN)₂ bersifat basa.

Sifat asam-basa garam (NH4)2SO4 dan NH4NO2 (Tugas Didamba Pembelajaran Hidrolisis)

1. Mengidentifikasi spesi-spesi yang terdapat dalam larutan garam berdasarkan persamaan reaksi autoionisasi air dan reaksi disosiasi garam

Reaksi autoionisasi air:

2H­₂O_(s) → H₃O⁺_­(aq) + OH^-_­(aq)

Reaksi disosiasi garam (NH₄)₂SO₄:

(NH₄)₂SO_{4 (s)} → 2NH₄⁺_­(aq) + SO₄^2-_­(aq)

Spesi-spesi yang terdapat dalam larutan garam (NH₄)₂SO₄:

H₂O, H₃O⁺, OH^-, NH₄⁺, dan SO₄^2-

Reaksi disosiasi garam NH₄NO₂:

NH₄NO₂ → NH₄⁺_­(aq) + NO₂^-_­(aq)

Spesi-spesi yang terdapat dalam larutan garam NH₄NO₂:

H₂O, H₃O⁺, OH^-, NH₄⁺, dan NO₂^-_­

2. Menganalisis interaksi yang mungkin terjadi antara kation/anion garam dengan molekul H₂O. Berikan penjelasan!

·         Larutan garam (NH₄)₂SO₄

Ion NH₄⁺ merupakan asam konjugasi dari basa lemah NH₄OH sehingga bersifat asam yang lebih kuat dibandingkan air akibatnya memiliki kemampuan untuk menarik ion OH^- dari air untuk menghasilkan H₃O⁺.

NH₄⁺ _(aq) + 2H₂O_(l) ⇄ NH₄OH_(aq) + H₃O⁺_(aq)

·         Larutan garam NH₄NO₂

Ion NH₄⁺ merupakan asam konjugasi dari basa lemah NH₄OH sehingga bersifat asam yang lebih kuat dibandingkan air akibatnya memiliki kemampuan untuk menarik ion OH^- dari air untuk menghasilkan H₃O⁺.

Ion NO₂^- merupakan basa konjugasi dari asam lemah HNO₂ sehingga bersifat basa yang lebih kuat dibandingkan air akibatnya memiliki kemampuan untuk menarik ion H₃O⁺ dari air.

NH₄⁺ _(aq) + 2H₂O_(l) ⇄ NH₄OH_(aq) + H₃O⁺_(aq)

NO₂^-_(aq) + H₂O_(l) ⇄ HNO_{2 (aq)} + OH^-_(aq)

3.      Menyimpulkan sifat asam-basa dari larutan garam dengan membandingkan ion H₃O⁺ dengan ion OH^- yang dihasilkan

·         Larutan garam (NH₄)₂SO₄

Ion NH₄⁺ bereaksi dengan air menghasilkan ion H₃O⁺, maka larutan garam (NH₄)₂SO₄ bersifat asam

·         Larutan garam NH₄NO₂

       Ion NH₄⁺ bereaksi dengan air menghasilkan ion H₃O⁺, sedangkan ion NO₂^- bereaksi dengan air menghasilkan ion OH^-. Konsentrasi H₃O⁺ yang dihasilkan lebih besar dibandingkan konsentrasi OH^- sehingga garam NH₄NO₂ bersifat asam.