Praktikum Larutan Penyangga: Pembuatan, Uji Ketahanan pH & LKS PDF

Halo sobat Cerdas Bersama Kimia! Setelah mempelajari teorinya, kalian pasti tahu bahwa larutan penyangga adalah "bodyguard" bagi pH. Tapi, seberapa kuat sih pertahanannya?

Pada praktikum kali ini, kita akan membuktikan kehebatan larutan penyangga secara langsung. Kita akan membandingkan air biasa (bukan penyangga) dengan larutan campuran asam cuka dan garamnya, lalu "menyiksa" keduanya dengan tetesan asam kuat dan basa kuat. Siap melihat perbedaannya?

1. Tujuan Percobaan

1. Membuat larutan penyangga asam secara langsung.
2. Menganalisis sifat larutan penyangga dengan mengukur perubahan pH pada penambahan sedikit asam, basa, dan pengenceran.

2. Alat dan Bahan

A. Alat

• Gelas Beaker 100 mL (4 buah)
• Gelas Ukur 50 mL
• Pipet Tetes
• Indikator Universal (Stik atau pH Meter)
• Batang Pengaduk

B. Bahan

• Larutan Asam Asetat (\(CH_3COOH\)) 0,1 M
• Larutan Natrium Asetat (\(CH_3COONa\)) 0,1 M
• Larutan \(HCl\) 0,1 M (sebagai pengganggu asam)
• Larutan \(NaOH\) 0,1 M (sebagai pengganggu basa)
• Aquades (Air suling)

3. Prosedur Kerja

A. Pembuatan Larutan

1. Larutan A (Bukan Penyangga): Masukkan 50 mL Aquades ke dalam gelas beaker. Ukur pH awalnya.
2. Larutan B (Penyangga): Campurkan 25 mL \(CH_3COOH\) 0,1 M dan 25 mL \(CH_3COONa\) 0,1 M ke dalam gelas beaker. Aduk rata dan ukur pH awalnya.

B. Pengujian Ketahanan pH

Lakukan perlakuan berikut pada masing-masing larutan (A dan B), lalu catat perubahan pH-nya:

1. Uji Asam: Ambil sebagian larutan, tambahkan 5 tetes \(HCl\) 0,1 M. Ukur pH-nya.
2. Uji Basa: Ambil sebagian larutan baru, tambahkan 5 tetes \(NaOH\) 0,1 M. Ukur pH-nya.
3. Uji Pengenceran: Tambahkan 10 mL aquades. Ukur pH-nya.

[Image of universal indicator strip]

4. Tabel Data Pengamatan

Catat hasil pengukuran pH kalian di tabel ini:

Jenis Larutan	pH Awal	pH Setelah Penambahan
		+ HCl (Asam)	+ NaOH (Basa)	+ Air (Pengenceran)
Larutan A (Aquades)	7	...	...	7
Larutan B (Buffer)	...	...	...	...

5. Analisis Data

Bandingkan perubahan pH pada Larutan A dan Larutan B. Larutan manakah yang pH-nya berubah drastis? Larutan manakah yang pH-nya relatif stabil?

---

Kuis Pre-Lab: Praktikum Buffer

Cek pemahamanmu sebelum praktik! (Skor Maksimal 100)

1. Apa tujuan menambahkan HCl dan NaOH ke dalam larutan buffer pada percobaan ini?

A. Untuk menetralkan larutan. B. Untuk menguji kemampuan larutan mempertahankan pH. C. Untuk mengubah larutan menjadi garam. D. Untuk mengencerkan larutan. E. Untuk menaikkan suhu larutan.

2. Jika kita menggunakan Indikator Universal stik, bagaimana cara membaca nilai pH-nya?

A. Melihat perubahan warna dan menebaknya. B. Menghitung jumlah tetesan indikator. C. Mencocokkan 4 warna pada stik dengan peta warna standar di kemasan. D. Mengeringkan stik lalu menimbangnya. E. Mencelupkan ke dalam air panas.

3. Pada larutan BUKAN penyangga (air), jika ditambahkan sedikit HCl, maka pH akan...

A. Tetap 7 B. Naik drastis menjadi > 10 C. Turun drastis menjadi < 4 D. Berubah sedikit sekali. E. Menjadi netral.

4. Manakah alat yang paling presisi untuk mengukur pH larutan buffer?

A. Kertas Lakmus Merah B. Kertas Lakmus Biru C. Indikator Fenolftalein D. pH Meter Digital E. Indikator Alami

5. Mengapa gelas beaker harus dibilas dengan aquades sebelum digunakan untuk larutan yang berbeda?

A. Agar gelas menjadi dingin. B. Mencegah kontaminasi sisa larutan sebelumnya yang bisa mempengaruhi pH. C. Agar volume larutan bertambah. D. Agar larutan menjadi penyangga. E. Tidak perlu dibilas.

Download LKS Praktikum Buffer (PDF)

Unduh Lembar Kerja Siswa ini untuk mencatat data pengamatan dan menjawab pertanyaan analisis. Format siap cetak kertas A4.

Menyiapkan LKS... Tunggu 15 detik.

📥 Download LKS Praktikum PDF

FAQ: Masalah Praktikum

Mengapa pH buffer berubah sedikit saat ditambah asam/basa?

Itu wajar. Buffer tidak menahan pH secara mutlak (diam di angka yang sama persis), tetapi menahan perubahan drastis. Perubahan kecil (misal 0,1 - 0,2 satuan pH) masih dianggap penyangga bekerja dengan baik.

Apa yang terjadi jika saya menambahkan terlalu banyak asam kuat?

Kapasitas buffer akan terlampaui. Komponen basa konjugasi akan habis bereaksi, sehingga larutan tidak lagi bersifat penyangga dan pH akan turun drastis.