Halo sobat Cerdas Bersama Kimia! Jika ditanya "Apa sifat garam?", mungkin banyak yang menjawab "Netral". Jawaban itu benar jika kita bicara tentang garam dapur (NaCl). Tapi tahukah kamu, bahwa pupuk ZA (Ammonium Sulfat) bersifat asam, dan soda kue (Natrium Bikarbonat) bersifat basa?
Mengapa garam bisa memiliki sifat yang berbeda-beda? Jawabannya terletak pada peristiwa Hidrolisis Garam. Mari kita bedah tuntas konsepnya agar kalian tidak bingung lagi saat bertemu soal pH garam!
1. Apa Itu Hidrolisis Garam?
Garam terbentuk dari reaksi antara Asam dan Basa. Sifat garam yang dihasilkan bergantung pada kekuatan "orang tuanya" (asam dan basa pembentuknya).
Hidrolisis berasal dari kata hydro (air) dan lysis (penguraian). Jadi, hidrolisis garam adalah reaksi penguraian ion-ion garam oleh air. Kuncinya:
2. Jenis-Jenis Hidrolisis Garam
Berdasarkan asam dan basa pembentuknya, garam dibagi menjadi 4 jenis:
A. Garam dari Asam Kuat + Basa Kuat
- Contoh: \(NaCl\) (dari \(HCl\) + \(NaOH\)), \(K_2SO_4\), \(Ba(NO_3)_2\).
- Sifat: Netral (pH = 7).
- Hidrolisis: Tidak terhidrolisis. Baik kation (dari basa kuat) maupun anion (dari asam kuat) tidak bereaksi dengan air.
B. Garam dari Asam Lemah + Basa Kuat
- Contoh: \(CH_3COONa\), \(NaCN\), \(Ca(CH_3COO)_2\).
- Sifat: Basa (pH > 7).
- Hidrolisis: Hidrolisis Parsial (Sebagian). Hanya anion dari asam lemah yang bereaksi dengan air menghasilkan ion \(OH^-\).
- Reaksi: \(CH_3COO^- + H_2O \rightleftharpoons CH_3COOH + OH^-\)
$$ [OH^-] = \sqrt{\frac{K_w}{K_a} \times M_{garam} \times \text{valensi}} $$ $$ pOH = -\log [OH^-] \rightarrow pH = 14 - pOH $$
C. Garam dari Asam Kuat + Basa Lemah
- Contoh: \(NH_4Cl\), \((NH_4)_2SO_4\), \(AlCl_3\).
- Sifat: Asam (pH < 7).
- Hidrolisis: Hidrolisis Parsial (Sebagian). Hanya kation dari basa lemah yang bereaksi dengan air menghasilkan ion \(H^+\).
- Reaksi: \(NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_3 + H_3O^+\)
$$ [H^+] = \sqrt{\frac{K_w}{K_b} \times M_{garam} \times \text{valensi}} $$ $$ pH = -\log [H^+] $$
D. Garam dari Asam Lemah + Basa Lemah
- Contoh: \(CH_3COONH_4\), \(NH_4CN\).
- Sifat: Tergantung nilai \(K_a\) dan \(K_b\). Jika \(K_a > K_b\) (Asam), jika \(K_b > K_a\) (Basa).
- Hidrolisis: Hidrolisis Total. Kedua ion bereaksi dengan air.
- Rumus: \([H^+] = \sqrt{\frac{K_w \times K_a}{K_b}}\) (Tidak bergantung konsentrasi garam).
Contoh Soal dan Pembahasan
Soal 1: Garam bersifat Asam
Hitunglah pH larutan \(NH_4Cl\) 0,1 M jika diketahui \(K_b\ NH_3 = 10^{-5}\) dan \(K_w = 10^{-14}\)!
Pembahasan:
- \(NH_4Cl\) berasal dari \(NH_3\) (Basa Lemah) dan \(HCl\) (Asam Kuat). Maka garam bersifat ASAM.
- Valensi (jumlah ion lemah \(NH_4^+\)) = 1.
- $$ [H^+] = \sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-5}} \times 0,1 \times 1} $$ $$ [H^+] = \sqrt{10^{-9} \times 10^{-1}} = \sqrt{10^{-10}} = 10^{-5} $$ $$ pH = -\log(10^{-5}) = 5 $$
Soal 2: Garam dengan Valensi > 1
Tentukan pH larutan \(Ca(CH_3COO)_2\) 0,05 M! (\(K_a\ CH_3COOH = 10^{-5}\)).
Pembahasan:
- Garam ini berasal dari \(Ca(OH)_2\) (Basa Kuat) dan \(CH_3COOH\) (Asam Lemah). Maka garam bersifat BASA.
- Perhatikan rumus kimianya: \(Ca(CH_3COO)_2\). Ada 2 ion asetat (ion lemah). Maka valensi = 2.
- $$ [OH^-] = \sqrt{\frac{K_w}{K_a} \times M_g \times \text{valensi}} $$ $$ [OH^-] = \sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-5}} \times 0,05 \times 2} $$ $$ [OH^-] = \sqrt{10^{-9} \times 0,1} = \sqrt{10^{-10}} = 10^{-5} $$ $$ pOH = 5 \rightarrow pH = 14 - 5 = 9 $$
Kuis Kilat: Hidrolisis Garam
Uji pemahaman konsep dasarmu! (Skor Maksimal 100)Download Rangkuman & Latihan Soal Hidrolisis PDF
Untuk latihan yang lebih menantang, unduh modul PDF berisi rangkuman materi, tabel kation/anion yang terhidrolisis, dan 20 soal latihan pilihan ganda & esai.
Tidak ada komentar:
Posting Komentar