Analisis Mendalam Hidrolisis Garam: Reaksi, Sifat, dan Kuis Latihan

Halo Sobat Cerdas Bersama Kimia! Memahami hidrolisis garam tidak cukup hanya dengan menghafal rumus pH. Kunci utamanya terletak pada pemahaman mekanisme reaksi: bagaimana ion-ion garam "bertarung" dengan molekul air. Pada artikel ini, kita akan membedah tuntas analisis reaksi untuk keempat jenis garam dan menentukan sifatnya.

Hukum Dasar Hidrolisis

Prinsip Utama: Hidrolisis adalah reaksi penguraian garam oleh air. Reaksi ini hanya terjadi pada ion yang berasal dari spesi lemah (Asam Lemah atau Basa Lemah).

Ion Kuat + Air → Tidak Bereaksi

Ion Lemah + Air → Bereaksi (Terhidrolisis)

Analisis Reaksi dan Sifat Larutan

Berikut adalah bedah mekanisme reaksi kimia untuk keempat jenis garam:

1. Garam dari Asam Kuat dan Basa Kuat

Contoh: Natrium Klorida (NaCl) dan Kalium Nitrat (KNO₃).

Ion-ion penyusunnya (Na⁺, K⁺, Cl^-, NO₃^-) berasal dari asam/basa kuat. Mereka sangat stabil dalam air.
Reaksi: Tidak ada ion yang bereaksi dengan air.
Sifat: Netral (pH = 7).

2. Garam dari Asam Kuat dan Basa Lemah

Contoh: Ammonium Klorida (NH₄Cl).

Garam ini terurai menjadi ion NH₄⁺ (dari basa lemah) dan Cl^- (dari asam kuat).
Reaksi Hidrolisis: Hanya kation yang bereaksi.

$$NH_{4(aq)}^{+} + H_2O_{(l)} \rightleftharpoons NH_4OH_{(aq)} + H_{(aq)}^{+}$$

Analisis: Reaksi menghasilkan ion H⁺.
Sifat: ASAM (pH < 7).

3. Garam dari Asam Lemah dan Basa Kuat

Contoh: Natrium Karbonat (Na₂CO₃).

Garam ini terurai menjadi ion Na⁺ (dari basa kuat) dan CO₃^2- (dari asam lemah).
Reaksi Hidrolisis: Hanya anion yang bereaksi.

$$CO_{3(aq)}^{2-} + 2H_2O_{(l)} \rightleftharpoons H_2CO_{3(aq)} + 2OH_{(aq)}^{-}$$

Analisis: Reaksi menghasilkan ion OH^-.
Sifat: BASA (pH > 7).

4. Garam dari Asam Lemah dan Basa Lemah (Hidrolisis Total)

Contoh: Ammonium Sianida (NH₄CN) atau Ammonium Asetat (CH₃COONH₄).

Garam ini unik karena kedua ion penyusunnya berasal dari spesi lemah. Maka, kedua ion tersebut akan bereaksi dengan air (Hidrolisis Total).

Persamaan Reaksi:

Kation: NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₄OH + H⁺
Anion: CN^- + H₂O ⇌ HCN + OH^-

Analisis Sifat: Karena dihasilkan ion H⁺ DAN OH^-, maka sifat larutan ditentukan oleh nilai tetapan ionisasi (K_a vs K_b).

Jika K_a > K_b: Larutan bersifat ASAM.
Jika K_b > K_a: Larutan bersifat BASA.
Jika K_a = K_b: Larutan bersifat NETRAL.

Contoh Soal Analisis

Soal 1: Identifikasi Reaksi

Tuliskan reaksi hidrolisis yang menyebabkan larutan Kalium Fosfat (K₃PO₄) bersifat basa!

Pembahasan:

K₃PO₄ terdiri dari ion K⁺ (Kuat) dan PO₄^3- (Lemah).
Ion yang terhidrolisis adalah PO₄^3-. Reaksinya dengan air adalah:

PO₄^3-_(aq) + H₂O_(l) ⇌ HPO₄^2-_(aq) + OH^-_(aq)

Munculnya ion OH^- membuktikan larutan bersifat Basa.

Kuis Pemahaman Hidrolisis Garam

Jawablah 10 pertanyaan berikut untuk menguji pemahamanmu tentang reaksi dan sifat garam.

1. Manakah pasangan ion berikut yang tidak mengalami hidrolisis sama sekali?

Na⁺ dan Cl^-
Na⁺ dan CH₃COO^-
NH₄⁺ dan Cl^-
NH₄⁺ dan CN^-

2. Larutan AlCl₃ dalam air akan bersifat asam karena...

Ion Cl^- melepaskan H⁺
Ion Al³⁺ terhidrolisis menghasilkan H⁺
Ion Al³⁺ mengikat H⁺ dari air
Terjadi hidrolisis total

3. Garam manakah yang akan mengubah warna lakmus merah menjadi biru?

NH₄NO₃
K₂SO₄
Ca(CH₃COO)₂
NaCl

4. Pada hidrolisis total garam NH₄F, jika diketahui K_a (HF) > K_b (NH₃), maka sifat larutan adalah...

Asam
Basa
Netral
Tidak dapat ditentukan

5. Reaksi hidrolisis yang benar untuk ion Sulfida (S^2-) adalah...

S^2- + H₂O → H₂S + O₂
S^2- + H₂O ⇌ HS^- + OH^-
S^2- + H₂O ⇌ H₂S + H⁺
Tidak bereaksi

6. Garam dapur (NaCl) tidak mengubah warna kertas lakmus karena...

Ion Na⁺ bersifat asam
Tidak terjadi reaksi hidrolisis
Terjadi hidrolisis total yang seimbang
pH larutannya 0

7. Ion manakah yang mengalami hidrolisis pada larutan Kalium Sianida (KCN)?

Ion K⁺
Ion CN^-
Keduanya
Tidak ada

8. Bahan penjernih air tawas (Al₂(SO₄)₃) bersifat asam. Hal ini disebabkan oleh...

Hidrolisis ion Aluminium
Hidrolisis ion Sulfat
Reaksi air dengan udara
Sifat basa kuat Aluminium

9. Jika larutan garam memiliki pH = 9, kemungkinan garam tersebut berasal dari...

Asam kuat + Basa lemah
Asam lemah + Basa kuat
Asam kuat + Basa kuat
Logam berat

10. Apa yang dimaksud dengan hidrolisis parsial?

Semua ion garam bereaksi dengan air
Garam tidak larut dalam air
Hanya salah satu ion (kation/anion) yang bereaksi dengan air
Reaksi pembentukan garam dari asam dan basa

Pertanyaan Sering Diajukan (FAQ)

Mengapa ion kuat tidak bereaksi dengan air?

Ion kuat (seperti Na⁺ atau Cl^-) adalah basa/asam konjugasi yang sangat lemah. Mereka tidak memiliki afinitas (daya tarik) proton yang cukup kuat untuk memecah ikatan molekul air.

Apa yang menentukan pH pada hidrolisis total?

Pada hidrolisis total (Asam Lemah + Basa Lemah), pH ditentukan oleh perbandingan kekuatan K_a (tetapan asam) dan K_b (tetapan basa). Nilai yang lebih besar akan mendominasi sifat larutan.

IChemistry

Rabu, 24 Desember 2025