Pernahkah kamu merasa frustrasi saat mengerjakan soal kesetimbangan kimia? "Suhu naik geser ke mana ya? Kalau volume diperkecil geser ke koefisien besar atau kecil?"
Jika kamu salah satu siswa yang sering tertukar-tukar, artikel ini penyelamatmu. Materi Asas Le Chatelier sebenarnya tidak perlu dihafal mati, melainkan dipahami logikanya. Untuk membantumu, EduKimia telah membuat simulasi interaktif.
Tantangan: Kamu hanya punya waktu 5 detik untuk menentukan apakah reaksi akan bergeser ke KIRI (Reaktan) atau KANAN (Produk). Siap menguji otakmu?
🧪 Game Simulasi: Laboratorium Panik
Klik tombol "Full Screen" di pojok kanan atas game untuk pengalaman terbaik di HP!
Asas Le Chatelier
Tebak arah pergeseran dalam 5 detik!
📚 Trik Jitu Menguasai Pergeseran Kesetimbangan
Asas Le Chatelier berbunyi: "Jika pada sistem kesetimbangan diberikan aksi, maka sistem akan bergeser untuk meminimalisir pengaruh aksi tersebut."
Bahasa sederhananya: Reaksi Kimia itu 'Baperan' tapi suka Keseimbangan. Kalau diganggu, dia akan melawan.
1. Faktor Konsentrasi (Trik: Tamu Pesta)
Bayangkan sebuah ruangan pesta.
- Jika Reaktan Ditambah: Sisi kiri jadi sesak. Orang-orang akan pindah ke kanan (Produk) supaya lega.
👉 Geser ke arah LAWAN. - Jika Reaktan Diambil: Sisi kiri jadi sepi. Orang dari kanan akan pindah ke kiri untuk meramaikan kembali.
👉 Geser ke arah DIRI SENDIRI.
2. Faktor Suhu (Trik: AC dan Pemanas)
Di sini kamu harus melihat tanda ΔH.
- Eksoterm (ΔH = -): Reaksi ini "Melepas Panas" (Anggap dia Kipas Angin).
- Endoterm (ΔH = +): Reaksi ini "Menyerap Panas" (Anggap dia AC).
Suhu NAIK = Mencari yang dingin (Geser ke Endoterm / ΔH Positif).
Suhu TURUN = Mencari yang hangat (Geser ke Eksoterm / ΔH Negatif).
3. Faktor Tekanan & Volume (Trik: Ruangan Sempit)
Ingat hukum ini: Tekanan berbanding terbalik dengan Volume.
- Tekanan Diperbesar (Volume Diperkecil): Ruangan jadi sempit! Reaksi akan bergeser ke sisi yang memiliki Jumlah Koefisien Gas Lebih KECIL agar muat.
- Tekanan Diperkecil (Volume Diperbesar): Ruangan jadi luas. Reaksi bergeser ke sisi dengan Jumlah Koefisien Gas Lebih BESAR.
💡 Catatan Penting!
Katalis TIDAK menggeser arah kesetimbangan. Katalis hanya mempercepat tercapainya keadaan setimbang. Jangan sampai terkecoh soal ujian ya!
Bagaimana? Ternyata tidak sesulit itu kan? Jika kamu ingin melatih kemampuanmu lagi, coba lihat koleksi Bank Soal Kimia SMA kami atau pelajari materi Laju Reaksi.
Tidak ada komentar:
Posting Komentar