Hipotesis Avogadro: Bunyi, Rumus, Konsep Mol & Contoh Soal

Halo Sobat Kimia! Kita sudah sampai di penghujung seri Hukum Dasar Kimia. Setelah Gay-Lussac menemukan bahwa gas-gas bereaksi dengan perbandingan volume yang sederhana, timbul pertanyaan besar: "Mengapa rasio volumenya selalu bilangan bulat sederhana?"

Jawabannya ditemukan oleh fisikawan Italia, Amedeo Avogadro pada tahun 1811. Ia mengajukan sebuah gagasan brilian yang menghubungkan volume gas dengan jumlah partikel di dalamnya. Hukum inilah yang menjadi dasar konsep "Mol" yang akan sering kalian pakai nanti.

Pengertian dan Bunyi Hipotesis Avogadro

Gay-Lussac hanya berbicara tentang volume, tetapi Avogadro melengkapinya dengan konsep molekul. Ia menyatakan:

Bunyi Hipotesis Avogadro:
"Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas yang volumenya sama mengandung jumlah molekul yang sama."

Artinya: Tidak peduli apakah itu gas Oksigen, Hidrogen, atau Metana, selama volume, suhu (T), dan tekanannya (P) sama, maka jumlah "isi" (molekul) di dalamnya pasti sama.

[Image of Avogadro's law diagram showing 3 balloons with equal volume]

Rumus dan Hubungan Matematis

Karena volume (V) sebanding dengan jumlah molekul (N) atau jumlah mol (n), maka kita bisa menuliskan rumusnya sebagai berikut:

V₁ / V₂ = n₁ / n₂
atau
V₁ / V₂ = N₁ / N₂

Keterangan:
V = Volume gas (Liter)
n = Jumlah mol (mol)
N = Jumlah partikel/molekul

Kesimpulan Penting:
Perbandingan Koefisien Reaksi = Perbandingan Volume = Perbandingan Jumlah Molekul.

Contoh Soal dan Pembahasan

Contoh 1: Hubungan Volume dan Jumlah Molekul

Pada suhu dan tekanan tertentu, 5 liter gas Nitrogen (N₂) mengandung 3 × 10²² molekul. Pada kondisi yang sama, berapakah jumlah molekul yang terkandung dalam 15 liter gas Hidrogen (H₂)?

Diketahui:
V₁ (N₂) = 5 Liter
N₁ (N₂) = 3 × 10²² molekul
V₂ (H₂) = 15 Liter

Jawab:
Gunakan perbandingan senilai:
V₁ / V₂ = N₁ / N₂
5 / 15 = (3 × 10²²) / N₂
1 / 3 = (3 × 10²²) / N₂
N₂ = 3 × (3 × 10²²) = 9 × 10²² molekul

Contoh 2: Reaksi Kimia dan Mol

Gas Propana (C₃H₈) terbakar sempurna menurut reaksi:
C₃H_8(g) + 5O_2(g) → 3CO_2(g) + 4H₂O_(g)
Jika reaksi membutuhkan 2 mol gas Oksigen, tentukan volume gas CO₂ yang dihasilkan (pada kondisi di mana 1 mol gas = 24 Liter)!

Jawab:
1. Cari mol CO₂ menggunakan perbandingan koefisien:
Koefisien O₂ = 5, Koefisien CO₂ = 3.
n_CO2 = (3 / 5) × n_O2
n_CO2 = 0,6 × 2 mol = 1,2 mol

2. Ubah mol ke Volume:
Diketahui 1 mol = 24 Liter.
Volume CO₂ = 1,2 mol × 24 Liter/mol = 28,8 Liter

Contoh 3: Menentukan Rumus Hidrokarbon

2 Liter gas hidrokarbon (C_xH_y) dibakar dengan 10 Liter gas Oksigen menghasilkan 6 Liter gas CO₂ dan 8 Liter uap air. Tentukan rumus molekul hidrokarbon tersebut!

Penyelesaian:
Menurut Avogadro, perbandingan Volume = Perbandingan Koefisien.
V_CxHy : V_O2 : V_CO2 : V_H2O = 2 : 10 : 6 : 8
Sederhanakan (bagi 2) → 1 : 5 : 3 : 4

Persamaan Reaksi:
1 C_xH_y + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O

Setarakan atom:
- C (Kanan) = 3. Maka kiri 1 × x = 3 → x = 3.
- H (Kanan) = 4 × 2 = 8. Maka kiri 1 × y = 8 → y = 8.

Rumus molekulnya adalah C₃H₈ (Propana).

Download Materi & Soal Hipotesis Avogadro

File PDF sedang disiapkan... Tunggu 15 detik.

Pertanyaan Sering Diajukan (FAQ)

Apa hubungan Avogadro dengan Bilangan Avogadro?

Amedeo Avogadro adalah pencetus hipotesis ini. Untuk menghormatinya, jumlah partikel dalam 1 mol zat (6,02 × 10²³) dinamakan Bilangan Avogadro.

Apakah hukum ini berlaku untuk zat cair?

Tidak. Hukum Avogadro hanya berlaku secara akurat untuk zat berwujud gas. Partikel zat cair terlalu rapat sehingga volumenya dipengaruhi ukuran molekul itu sendiri.

Apa itu STP dalam hukum Avogadro?

STP (Standard Temperature and Pressure) adalah kondisi standar (0°C, 1 atm). Pada kondisi ini, 1 mol gas apapun memiliki volume molar yang sama, yaitu 22,4 Liter.

IChemistry

Senin, 22 Desember 2025