Cara Menghitung Mr Senyawa Kimia (Massa Molekul Relatif) Terlengkap & Mudah

Menghitung Mr senyawa kimia atau Massa Molekul Relatif merupakan keterampilan paling fundamental yang wajib dikuasai oleh setiap pelajar kimia, baik di tingkat SMA maupun perguruan tinggi. Tanpa memahami cara mencari nilai Mr, Anda akan kesulitan mengerjakan soal-soal stoikiometri, sifat koligatif larutan, hingga termokimia. Artikel ini akan mengupas tuntas konsep tersebut agar Anda bisa menjawab soal ujian dengan percaya diri.

Apa Itu Massa Molekul Relatif (Mr)?

Sebelum masuk ke perhitungan, kita harus membedakan dulu antara \(A_r\) (Massa Atom Relatif) dan \(M_r\). Jika \(A_r\) adalah massa untuk satu buah atom (unsur), maka \(M_r\) adalah jumlah total massa dari atom-atom penyusun suatu molekul atau senyawa.

Massa Molekul Relatif (Mr) didefinisikan sebagai perbandingan massa rata-rata satu molekul senyawa terhadap 1/12 massa satu atom isotop Karbon-12 (C-12).

Rumus Menghitung Mr

Secara matematis, untuk mendapatkan nilai \(M_r\), Anda cukup menjumlahkan perkalian antara jumlah atom penyusun dengan Massa Atom Relatif (\(A_r\)) masing-masing unsur tersebut. Nilai \(A_r\) biasanya sudah tertera dalam Tabel Periodik Unsur atau diketahui dalam soal.

$$ M_r = \sum (\text{Jumlah Atom} \times A_r) $$

Di mana:

• Jumlah Atom: Angka indeks kecil di sebelah kanan lambang unsur (jika tidak ada angka, berarti jumlahnya 1).
• \( A_r \): Massa Atom Relatif unsur tersebut.

Langkah-Langkah Perhitungan dan Contoh Soal

Agar lebih paham, mari kita bedah berbagai tipe soal mulai dari yang sederhana hingga yang kompleks. Pastikan Anda menyiapkan Tabel Periodik atau melihat data \(A_r\) berikut untuk latihan:
(Diketahui: \( A_r \text{ H}=1, \text{ C}=12, \text{ N}=14, \text{ O}=16, \text{ S}=32, \text{ Ca}=40, \text{ Cu}=63,5 \)).

1. Senyawa Sederhana: Air (\( H_2O \))

Senyawa air terdiri dari 2 atom Hidrogen dan 1 atom Oksigen.

Penyelesaian:

• Jumlah atom H = 2
• Jumlah atom O = 1

$$ \begin{align} M_r \text{ H}_2\text{O} &= (2 \times A_r \text{ H}) + (1 \times A_r \text{ O}) \\ &= (2 \times 1) + (1 \times 16) \\ &= 2 + 16 \\ &= \mathbf{18} \end{align} $$

2. Senyawa Asam: Asam Sulfat (\( H_2SO_4 \))

Perhatikan angka indeks pada setiap unsur.

Penyelesaian:

• H = 2 atom
• S = 1 atom
• O = 4 atom

$$ \begin{align} M_r \text{ H}_2\text{SO}_4 &= (2 \times 1) + (1 \times 32) + (4 \times 16) \\ &= 2 + 32 + 64 \\ &= \mathbf{98} \end{align} $$

3. Senyawa dengan Tanda Kurung: Kalsium Hidroksida (\( Ca(OH)_2 \))

Hati-hati dengan tanda kurung. Angka di luar kurung mengalikan semua atom yang ada di dalam kurung tersebut.

Analisis Atom:

• Ca = 1 atom
• O = 1 \(\times\) 2 = 2 atom
• H = 1 \(\times\) 2 = 2 atom

$$ \begin{align} M_r \text{ Ca(OH)}_2 &= (1 \times 40) + (2 \times 16) + (2 \times 1) \\ &= 40 + 32 + 2 \\ &= \mathbf{74} \end{align} $$

4. Senyawa Hidrat (Kristal): Tembaga(II) Sulfat Pentahidrat (\( CuSO_4 \cdot 5H_2O \))

Tanda titik (\(\cdot\)) pada senyawa hidrat BUKAN berarti dikali dalam artian matematika, melainkan menandakan bahwa kristal tersebut mengikat molekul air. Untuk menghitung \(M_r\)-nya, kita jumlahkan \(M_r\) senyawa garam dengan total \(M_r\) air yang diikat.

Penyelesaian:

$$ \begin{align} M_r &= M_r \text{ CuSO}_4 + 5 \times (M_r \text{ H}_2\text{O}) \\ &= [(1 \times 63,5) + (1 \times 32) + (4 \times 16)] + 5 \times [18] \\ &= [63,5 + 32 + 64] + 90 \\ &= 159,5 + 90 \\ &= \mathbf{249,5} \end{align} $$

Kesimpulan

Menghitung Mr senyawa kimia sebenarnya hanya masalah ketelitian dalam menjumlahkan. Kuncinya adalah perhatikan indeks (angka kecil) dan tanda kurung dalam rumus kimia. Jangan lupa untuk selalu mengecek nilai \(A_r\) di tabel periodik jika tidak disebutkan dalam soal.

Pertanyaan Sering Diajukan

Apa satuan untuk Mr?

Secara teknis, Massa Molekul Relatif (Mr) adalah perbandingan massa, sehingga tidak memiliki satuan (dimensi-less). Namun, dalam perhitungan massa molar (konsep mol), nilainya sama dengan gram/mol (g/mol).

Dari mana saya mendapatkan nilai Ar?

Nilai Ar (Massa Atom Relatif) terdapat di Tabel Periodik Unsur. Biasanya angka ini ditulis di bawah lambang unsur dan sering berupa angka desimal (misal Cl = 35,5).

Apa bedanya Mr dengan Massa Molar?

Nilainya sama, tetapi konsepnya berbeda. Mr adalah perbandingan massa satu molekul terhadap atom C-12 (skala mikroskopis), sedangkan Massa Molar adalah massa dari 1 mol zat tersebut (skala makroskopis) dengan satuan g/mol.

Latihan Soal: Uji Pemahaman Mr Anda

Kerjakan soal di bawah ini tanpa melihat kunci jawaban terlebih dahulu!

1. Hitunglah Mr dari gas Amonia (NH₃).

(Diketahui A_r N = 14, H = 1)

15 17 34

2. Berapakah Mr dari senyawa Kapur atau Kalsium Karbonat (CaCO₃)?

(Diketahui A_r Ca = 40, C = 12, O = 16)

90 100 110

3. Tentukan Mr dari Asam Asetat (CH₃COOH). Hati-hati menghitung jumlah atomnya!

(Diketahui A_r C = 12, H = 1, O = 16)

48 58 60