Panduan Praktikum Kimia: Pergeseran Kesetimbangan Besi(III) Tiosianat & Download LKS

Teori tanpa praktik bagaikan sayur tanpa garam. Setelah memahami konsep Kesetimbangan Kimia dan Asas Le Chatelier, kini saatnya kita membuktikannya secara langsung di laboratorium. Artikel ini berisi panduan lengkap praktikum sederhana mengamati pergeseran kesetimbangan melalui perubahan warna, serta menyediakan file Lembar Kerja Siswa (LKS) yang siap diunduh.

Dasar Teori: Sistem Besi(III) Tiosianat

Salah satu sistem kesetimbangan yang paling mudah diamati pergeserannya adalah reaksi antara ion Besi(III) (\( Fe^{3+} \)) dengan ion Tiosianat (\( SCN^- \)).

Reaksi Kesetimbangan:

$$ Fe^{3+}(aq) + SCN^-(aq) \rightleftharpoons FeSCN^{2+}(aq) $$

(Kuning Pucat) + (Tak Berwarna) \( \rightleftharpoons \) (Merah Darah)

Karena perbedaan warna yang mencolok antara reaktan dan produk, setiap pergeseran kesetimbangan (ke kiri atau ke kanan) akan langsung terlihat dari perubahan intensitas warna merah darah pada larutan.

Panduan Praktikum Siswa

A. Alat dan Bahan

• Alat: Rak tabung reaksi, 5 buah tabung reaksi, gelas ukur 10 mL, pipet tetes, gelas kimia 100 mL.
• Bahan:
  • Larutan \( FeCl_3 \) 0,1 M (Sumber ion \( Fe^{3+} \))
  • Larutan \( KSCN \) 0,1 M (Sumber ion \( SCN^- \))
  • Larutan \( Na_2HPO_4 \) pekat (Pengikat ion \( Fe^{3+} \)) atau Aquades

B. Prosedur Kerja

1. Pembuatan Larutan Induk:
   Masukkan 25 mL air ke dalam gelas kimia. Tambahkan 3 tetes larutan \( FeCl_3 \) 0,1 M dan 3 tetes larutan \( KSCN \) 0,1 M. Aduk hingga larutan berwarna jingga kemerahan. Bagi larutan ini sama rata ke dalam 5 tabung reaksi (Tabung 1 s.d 5).
2. Perlakuan:
   • Tabung 1: Jangan tambahkan apa-apa (sebagai kontrol/pembanding).
   • Tabung 2: Tambahkan 1 tetes \( FeCl_3 \) pekat/0,1M. Amati perubahan warnanya dibandingkan Tabung 1.
   • Tabung 3: Tambahkan 1 tetes \( KSCN \) pekat/0,1M. Amati perubahan warnanya dibandingkan Tabung 1.
   • Tabung 4: Tambahkan sedikit kristal/larutan \( Na_2HPO_4 \) (atau encerkan dengan banyak air). Amati perubahannya.
   • Tabung 5: Panaskan tabung dalam penangas air panas (opsional, untuk uji suhu).

C. Tabel Pengamatan

Salin tabel ini ke buku laporan Anda atau unduh LKS di bawah.

Tabung	Perlakuan (Aksi)	Pengamatan Warna	Arah Pergeseran
1	Kontrol	Jingga Kemerahan	-
2	+ \( FeCl_3 \) (Tambah Reaktan)	...	...
3	+ \( KSCN \) (Tambah Reaktan)	...	...
4	+ \( Na_2HPO_4 \) (Kurangi \( Fe^{3+} \))	...	...

Analisis Data & Pertanyaan LKS

Jawablah pertanyaan berikut pada laporan praktikum Anda untuk membuktikan pemahaman konsep:

1. Pada tabung 2, saat \( FeCl_3 \) ditambahkan, konsentrasi ion apa yang bertambah? Berdasarkan Asas Le Chatelier, ke arah mana sistem bergeser untuk mengurangi penambahan tersebut?
2. Mengapa penambahan \( Na_2HPO_4 \) dapat memudarkan warna larutan? (Petunjuk: \( Fe^{3+} \) bereaksi dengan fosfat membentuk endapan, sehingga konsentrasi \( Fe^{3+} \) bebas berkurang).
3. Buatlah kesimpulan mengenai pengaruh perubahan konsentrasi terhadap pergeseran kesetimbangan kimia berdasarkan hasil percobaan Anda!

---

Download Penuntun Praktikum & Lembar Kerja Siswa (PDF)

Untuk memudahkan kegiatan belajar mengajar di kelas, silakan unduh versi cetak dari panduan ini lengkap dengan kolom laporan siap isi.

[Iklan Responif Otomatis]

Sedang menyiapkan file PDF...

Tombol download akan muncul dalam 15 detik.

File Siap Diunduh!

DOWNLOAD PDF (LKS + PANDUAN)

[Iklan Responif Otomatis]

Pertanyaan Seputar Praktikum

Apakah bisa menggunakan larutan lain selain Besi(III) Tiosianat?

Bisa. Alternatif lain adalah kesetimbangan gas \( NO_2 \) (coklat) dan \( N_2O_4 \) (tak berwarna) untuk pengaruh suhu, atau kesetimbangan Kromat (\( CrO_4^{2-} \)) dan Dikromat (\( Cr_2O_7^{2-} \)) untuk pengaruh asam-basa.

Mengapa warna larutan menjadi lebih merah saat KSCN ditambahkan?

Penambahan KSCN berarti meningkatkan konsentrasi ion \( SCN^- \). Sistem merespons dengan menggeser kesetimbangan ke arah kanan (produk) untuk mengonsumsi kelebihan \( SCN^- \). Akibatnya, jumlah ion kompleks \( FeSCN^{2+} \) yang berwarna merah bertambah banyak.