Pada dasarnya, kimia adalah ilmu yang mempelajari tentang reaksi dan interaksi antara benda-benda di sekitar kita. Salah satu konsep dasar dalam kimia adalah tekanan, yang merupakan besaran fisika yang mengukur gaya per satuan luas. Tekanan dapat didefinisikan sebagai jumlah gaya yang diterapkan pada permukaan benda, dibagi dengan luas permukaan tersebut. Dalam kimia, konsep yang berkaitan dengan tekanan adalah tekanan parsial. Pada artikel ini, kita akan membahas tentang tekanan parsial dan rumus untuk menghitungnya dalam kimia.
Apa itu Tekanan Parsial?
Tekanan parsial adalah konsep kimia yang digunakan untuk menjelaskan tekanan yang dihasilkan oleh satu komponen gas dalam campuran gas. Tekanan parsial dapat didefinisikan sebagai tekanan yang akan dihasilkan oleh gas yang satu jika gas tersebut berada sendiri pada suhu dan volume yang sama seperti pada campuran gas tersebut.
Pada dasarnya, tekanan parsial didefinisikan sebagai fraksi mol dari gas tersebut dikalikan dengan tekanan total campuran gas. Fraksi mol merupakan perbandingan jumlah mol dari gas tertentu dengan jumlah mol total campuran gas.
Rumus Tekanan Parsial
Rumus untuk menghitung tekanan parsial dalam kimia adalah sebagai berikut:
P_i = X_i x P_total
P_i = (n_i / n_total) x P_total
Di mana:
P_i adalah tekanan parsial gas ke-i
n_i adalah jumlah mol gas ke-i
n_total adalah jumlah mol total campuran gas
P_total adalah tekanan total campuran gas
Contoh Soal Menghitung Tekanan Parsial
Mari kita lihat contoh soal berikut untuk menghitung tekanan parsial:
Soal 1:
Dalam sebuah campuran gas, terdapat 2 mol gas nitrogen (N2) dan 3 mol gas hidrogen (H2) pada suhu dan tekanan yang sama. Jika tekanan total campuran gas adalah 10 atm, maka tentukan tekanan parsial masing-masing gas.Solusi:
Hitung jumlah mol total campuran gas:
n_total = n_N2 + n_H2 = 2 mol + 3 mol = 5 mol
Hitung fraksi mol masing-masing gas:
f_N2 = n_N2 / n_total = 2 mol / 5 mol = 0,4
f_H2 = n_H2 / n_total = 3 mol / 5 mol = 0,6
Gunakan rumus untuk menghitung tekanan parsial masing-masing gas:
P_N2 = f_N2 x P_total = 0,4 x 10 atm = 4 atm
P_H2 = f_H2 x P_total = 0,6 x 10 atm = 6 atm
Jadi, tekanan parsial gas nitrogen (N2) adalah 4 atm dan tekanan parsial gas hidrogen (H2) adalah 6 atm.
Soal 2:
Sebuah campuran gas terdiri dari 4 mol gas nitrogen (N2) dan 2 mol gas oksigen (O2) pada suhu dan tekanan yang sama. Jika tekanan total campuran gas adalah 3 atm, tentukan tekanan parsial masing-masing gas.
Solusi:
n_total = n_N2 + n_O2 = 4 mol + 2 mol = 6 mol
f_N2 = n_N2 / n_total = 4 mol / 6 mol = 0,67
f_O2 = n_O2 / n_total = 2 mol / 6 mol = 0,33
P_N2 = f_N2 x P_total = 0,67 x 3 atm = 2 atm
P_O2 = f_O2 x P_total = 0,33 x 3 atm = 1 atm
Jadi, tekanan parsial gas nitrogen (N2) adalah 2 atm dan tekanan parsial gas oksigen (O2) adalah 1 atm.
Soal 3:
Sebuah wadah berisi campuran gas yang terdiri dari 3 mol gas helium (He), 2 mol gas neon (Ne), dan 5 mol gas argon (Ar) pada suhu dan tekanan yang sama. Jika tekanan total campuran gas adalah 8 atm, tentukan tekanan parsial masing-masing gas.
Solusi:
n_total = n_He + n_Ne + n_Ar = 3 mol + 2 mol + 5 mol = 10 mol
f_He = n_He / n_total = 3 mol / 10 mol = 0,3
f_Ne = n_Ne / n_total = 2 mol / 10 mol = 0,2
f_Ar = n_Ar / n_total = 5 mol / 10 mol = 0,5
P_He = f_He x P_total = 0,3 x 8 atm = 2,4 atm
P_Ne = f_Ne x P_total = 0,2 x 8 atm = 1,6 atm
P_Ar = f_Ar x P_total = 0,5 x 8 atm = 4 atm
Jadi, tekanan parsial gas helium (He) adalah 2,4 atm, tekanan parsial gas neon (Ne) adalah 1,6 atm, dan tekanan parsial gas argon (Ar) adalah 4 atm.
Soal 4:
Dalam sebuah wadah terdapat campuran gas yang terdiri dari 2 mol gas hidrogen (H2) dan 1 mol gas nitrogen (N2) pada suhu dan tekanan yang sama. Jika tekanan parsial gas nitrogen (N2) adalah 4 atm, tentukan tekanan parsial gas hidrogen (H2).
Solusi:
f_N2 = n_N2 / n_total
f_H2 = n_H2 / n_total
P_N2 = f_N2 x P_total = 4 atm
P_total = P_N2 / f_N2 = 4 atm / (1 mol / 3 mol) = 12 atm
P_H2 = f_H2 x P_total = (2 mol / 3 mol) x 12 atm = 8 atm
Jadi, tekanan parsial gas hidrogen (H2) adalah 8 atm.
Soal 5:
Dalam sebuah ruangan terdapat campuran gas yang terdiri dari 4 mol gas hidrogen (H2) dan 5 mol gas oksigen (O2) pada suhu dan tekanan yang sama. Jika tekanan parsial gas hidrogen (H2) adalah 3 atm, tentukan tekanan parsial gas oksigen (O2).
Solusi:
n_total = n_H2 + n_O2 = 4 mol + 5 mol = 9 mol
f_H2 = n_H2 / n_total = 4 mol / 9 mol = 0,44
f_O2 = n_O2 / n_total = 5 mol / 9 mol = 0,56
P_H2 = f_H2 x P_total = 0,44 x P_total = 3 atm
P_total = 3 atm / 0,44 = 6,82 atm
P_O2 = f_O2 x P_total = 0,56 x 6,82 atm = 3,82 atm
Jadi, tekanan parsial gas oksigen (O2) adalah 3,82 atm.
Dalam pemahaman konsep tekanan parsial, salah satu hal penting yang harus dipahami adalah bahwa tekanan parsial tidak bisa melebihi tekanan total. Hal ini dikarenakan tekanan parsial dihasilkan dari pembagian tekanan total pada setiap gas yang ada dalam campuran gas. Oleh karena itu, jumlah tekanan parsial dari setiap gas dalam suatu campuran gas akan sama dengan tekanan total campuran gas tersebut.
Dalam kimia, tekanan parsial juga digunakan dalam beberapa konsep seperti hukum gas ideal, larutan, dan reaksi kimia. Salah satu contoh penggunaan tekanan parsial dalam reaksi kimia adalah pada reaksi pembakaran. Reaksi pembakaran merupakan reaksi kimia yang terjadi antara bahan bakar dengan oksigen, dan menghasilkan energi, CO2, dan H2O. Dalam reaksi ini, tekanan parsial gas oksigen harus mencukupi untuk memenuhi kebutuhan reaksi pembakaran. Jika tekanan parsial gas oksigen tidak mencukupi, maka reaksi pembakaran tidak akan berlangsung dengan optimal.
Rumus untuk menghitung tekanan parsial sangat berguna dalam mempelajari campuran gas dalam berbagai situasi. Dalam banyak kasus, kita dapat menggunakan hukum gas ideal untuk menghitung tekanan total campuran gas, dan kemudian menghitung tekanan parsial masing-masing gas dalam campuran tersebut. Dengan memahami konsep tekanan parsial ini, kita dapat mengaplikasikannya dalam pemahaman kimia secara lebih luas.
Baca Juga:
Komentar
Posting Komentar