SILABUS OSN KIMIA 6.6.2 (Hukum Laju Reaksi)

1.    Pada temperatur kamar 30^oC, ternyata gas SO₂Cl₂ dapat terdisosiasi menjadi gas SO₂ dan gas Cl₂. Untuk mengamati laju reaksi penguraiannya, ke dalam suatu wadah dimasukkan gas SO₂Cl₂ dan diukur tekanan awalnya (kPa). Laju penguraian gas SO₂Cl₂ tersebut diamati dengan mengukur tekanan di dalam wadah pada periode waktu tertentu. Diperoleh data sebagai berikut:

Waktu (detik)	Tekanan total dalam wadah, P total (kPa)
0	1384
60	2076
120	2422
180	2592

Berdasarkan data tersebut maka jawablah pertanyaan berikut ini.

a.    i. Tuliskan reaksi disosiasi (penguraian) gas SO₂Cl₂ pada suhu kamar.

ii. Tentukanlah tekanan parsial gas SO₂Cl₂ setelah 60 dan 180 detik.

iii. Tentukanlah berapa % gas SO₂Cl₂ yang terdisosiasi setelah 180 detik.

b.    i. Berdasarkan data dan perhitungan yang anda peroleh tentukanlah waktu paruh (t_1/2) dari SO₂Cl₂.

ii. Tentukan orde reaksi dari disosiasi gas SO₂Cl₂.

iii. Tentukanlah tetapan laju reaksi penguraian gas SO₂Cl₂ pada suhu kamar.

OSP 2013

Jawab :

a.    i. SO₂Cl₂ (g) → SO₂ (g) + Cl₂ (g)

ii. SO₂Cl₂ (g) → SO₂ (g) + Cl₂ (g)

Awal :  1384

Reaksi:   -x                +x          +x

             1384-x           x            x

Ptotal = 1384 – x + x + x =1384 + x

Pada 60 detik:

Ptotal = 2076

2076 = 1384 + x

x = 2076 – 1384 = 692 kPa

P SO₂Cl₂ = 1384 – x = 1384 – 692 = 692 kPa

Pada 180 detik:

Ptotal = 2592

2592 = 1384 + x

x = 2592 – 1384 = 1208 kPa

P SO₂Cl₂ = 1384 – x = 1384 – 1208 = 176 kPa

iii.  % SO₂Cl₂ = (P₁₈₀/P₀) x 100%

% SO₂Cl₂ = (1208/1384) x 100%

% SO₂Cl₂ = 87,283 %

b.    i. Ketika t_1/2 → P = ½ P0

Berdasarkan perhitungan pada (a.ii.) maka waktu paruhnya pada saat 60 detik.

ii. Data t_1/2 konstan maka orde reaksi adalah satu.

iii. karena orde satu maka:

k = 0,693/t_1/2 = 0,693/60 = 1,1552 x 10^-2 s^-1