Pengaruh Ion Sejenis pada Kelarutan

Adanya ion-ion sejenis dalam pelarut akan mengurangi kelarutan zat. Karena adanya ion sejenis akan mendesak kesetimbangan ion pada elektrolit yang sukar larut ke sebelah kiri.

Contoh

Kelarutan AgCl dalam air murni adalah 10^-5 M.

Tentukan kelarutannya:

a. dalam larutan 0,01 M AgNO₃

b. dalam larutan 0,01 M MgCl₂

Penyelesaian:

Dalam air murni: 

                        10^-5        10^-5

Ksp AgCl = [Ag⁺][Cl^-] = 10^-10

a.    Dalam larutan 0,01 M AgNO₃, misal kelarutan sekarang = x M.

Reaksi 1:  

                   AgNO₃    →     Ag⁺    +     NO₃^-

                                       0,01          0,01

Reaksi 2:

                   

                                             x             x

Ksp AgCl = [Ag⁺][Cl^-]

10^-10 = (0,01+x)(x)

Nilai x sangat kecil, maka 0,01+x≈0,01

10^-10 = 0,01x

x = 10^-8 M

Jadi kelarutan AgCl dalam larutan AgNO₃ = 10^-8 M.

b.    Dalam larutan 0,01 M MgCl₂, misal kelarutan AgCl sekarang = x M.

Reaksi 1:

                MgCl₂    →     Mg²⁺    +     2Cl^-

                                    0,01          0,02

Reaksi 2: 

             

                                        x           x

Ksp AgCl = [Ag⁺][Cl^-]

10^-10 = (x)(0,02+x)

Nilai x sangat kecil, maka 0,02+x≈0,02

10^-10 = 0,02x

x = 5x10^-9 M

Jadi kelarutan AgCl dalam larutan AgNO₃ = 5x10^-9 M.