Langsung ke konten utama

Soal Latihan Konsep Mol dan Komposisi Senyawa Kimia

 1.      Hitunglah jumlah total

  • atom dalam satu molekul trinitrotoluene (TNT), CH3C6H2(NO2)3
  • atom dalam 0,00102 mol CH3(CH2)4CH2OH
  • atom F dalam 12,15 mol C2HBrClF3
2.      Tentukan massa, dalam gram, dari

  • 7,34 mol N2O4
  • 3,16 x 1024 molekul O2
  • 18,6 mol CuSO4.5H2O
  • 4,18 x 1024 molekul C2H4(OH)2

3.      Asam amino metionin, yang merupakan asam amino esensial dalam diet manusia, mempunyai rumus molekul C5H11NO2S. Tentukan (a) massa molekulnya; (b) banyaknya mol dari atom H per mol metionin; (c) banyaknya gram C per mol metionin; (d) banyaknya atom C dalam 9,07 mol metionin

4.      Tentukan banyaknya mol Br2 dalam sampel yang terdiri atas

  • 8,08 x 1022 molekul Br2
  • 2,17 x 1024 atom Br
  • 11,3 kg bromin
  • 2,65 L bromin cair (d = 3,10 g/mL)

5.      Jelaskan mana dari senyawa berikut ini yang mempunyai atom N terbanyak

  • 50,0 gram N2O
  • 17,0 gram NH3
  • 150 mL piridin cair, C2H5N (d = 0,983 g/mL)
  • 1,0 mol N2

6.      Tentukan mana dari senyawa berikut ini yang memiliki atom S terbanyak

  •  0,12 mol sulfur padat, S8
  • 0,50 mol gas S2O
  • 65 gram SO2
  • 75 mL tiofena cair, C4H4S (d = 1,064 g/mL)

7.      Tentukan banyaknya mol dari

  • N2O4 dalam 115 g sampel
  • atom N dalam 43,5 g Mg(NO3)2
  • atom N dalam sampel C7H5(NO2)3 yang memiliki atom O sebanyak atom O dalam 12,4 g C6H12O6

8.      Tentukan massa dalam gram, dari

  • 6,25 x 10-2 mol P4
  • 4,03 x 1024 molekul asam stearat, C18H36O2
  • Sejumlah asam amino lisin, C6H14N2O­2, yang mengandung 3,03 mol atom N.

9.      Kadar hemoglobin darah sekitar 15,5 g/100 mL darah. Massa molar hemoglobin sekitar 64.500 g/mol dan ada empat atom besi (Fe) dalam molekul hemoglobin. Berapa atom Fe dalam 6 L darah dalam lazimnya orang dewasa?

10.  Untuk mineral torbernit, Cu(UO2)2(PO4)2.8H2O, tentukan

  • Jumlah total atom dalam satu unit rumus
  • Rasio, berdasar jumlah, atom H terhadap atom O
  • Rasio, berdasar massa, Cu terhadap P
  • Unsur yang persen massanya terbesar
  • Massa yang diperlukan agar mengandung 1,00 g P

11.  Tentukan persen massa dari:

  • H dalam hidrokarbon dekana, C10­H22
  • O dalam mineral malakhit, Cu2(OH)2CO3
  • H dalam hidrokarbon isooktana, C(CH3)3CH2CH(CH3)2
  • H2O dalam hidrat Cr(NO3)3.9H2O
12. Dietilen glikol, yang digunakan untuk menghilangkan es pada pesawat terbang, adalah senyawa karbon-hidrogen-oksigen dengan 45,27% C dan 9,50% H berdasar massa. Bagaimana rumus empirisnya?

Untuk mendowload saol lengkap, klik disini

Label:

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Cara Menghitung Volume Gas pada Berbagai Keadaan

Cara menghitung volume gas dapat dilakukan dengan berbagai cara tergantung dari kondisi ketika volume gas tersebut diukur . Kondisi yang dimaksud adalah suhu dan tekanan. Berdasarkan suhu dan tekanan, maka ada 4 cara menghitung volume gas. Kondisi pengukuran volume gas yang pertama adalah pada suhu dan tekanan standar yaitu pada suhu 0 o C dan tekanan 1 atm. Untuk mengetahui cara menghitung volume gas pada suhu dan tekanan standar, kita harus mengetahui terlebih dahulu volume molar gas pada keadaan standar. Volume molar adalah volume 1 mol gas pada suhu dan tekanan tertentu . Jika pengukuran dilakukan pada keadaan standar atau STP ( Standard Temperatur and Pressure ), yaitu pada suhu 0 o C dan tekanan 1 atm, volume molar gas disebut   volume molar standar . Berdasarkan data hasil berbagai percobaan disimpulkan bahwa pada keadaan standar (0 o C, 1 atm), volume 1 mol gas adalah 22,4 liter. Sehingga untuk menghitung volume gas pada keadaan STP adalah dengan mengalikan mol gas dengan 2
Posting Komentar
Baca selengkapnya

SOAL LATIHAN DAN PEMBAHASAN OSN 2018 MATERI STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR

1.     Spesi ion   mempunyai : A. 17 proton, 17 neutron, dan 16 elektron      B. 17 proton, 17 neutron, dan 20 elektron     C. 16 proton, 21 neutron, dan 17 elektron D. 17 proton, 17 neutron, dan 18 elektron E. 17 proton, 20 neutron, dan 18 elektron Jawab: E Proton (z) = 17 Neutron (n) = A – z = 37 – 17 =20 Elektron (e) = 17 + 1 = 18 2.     Manakah set bilangan kuantum yang diperbolehkan untuk sebuah elektron (n, l , m, s): A.    1, 1, 0, ½                               C. 2, 1, -1, -1/2                      E. 3, 2, -3, ½ B.    2, 1, 0, 0                                D. 2, 1, 2, ½ Jawab: C A: n=1 (kulit pertama) dan l =1 (subkulit p), pada kulit pertama tidak terdapat subkulit p ( tidak diperbolehkan ) B: nilai s = 0 ( tidak diperbolehkan ), nilai s=+1/2 atau s=-1/2 C: n=2 (kulit ke-2), l =1 (subkulit p), m=-1, dan s = -1/2 atau 2p 4 ( diperbolehkan ) D: l =1 (subkulit p) dan m=2 ( tidak diperbol
1 komentar
Baca selengkapnya

SOAL LATIHAN DAN PEMBAHASAN PERSIAPAN OSN 2018 MATERI IKATAN KIMIA

1.     Struktur Lewis berikut ini: adalah representasi dari A.    NO 2 - B.    NO 2 + C.    NO 2 D.    NO 2 + dan NO 2 - E.    NO 2 , NO 2 + dan NO 2 - Jawab: B elektron valensi total NO 2 = 5 + 2 x 6 = 17. Elektron valensi total pada sruktur lewis pada soal di atas adalah 16, sehingga muatan formal senyawa pada struktur lewis di atas adalah 17-16 = +1. Sehingga senyawa tersebut adalah NO 2 + . 2.     Diantara senyawa alkana berikut ini yang mempunyai interaksi van der Waals paling tinggi adalah A.    CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 B.    CH 3 CH 2 CH 3 C.    CH 3 CH 2 C(CH 2 ) 4 CH 3 D.    CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 E.    CH 3 (CH 2 ) 3 CH 3 Jawab: C Interaksi van der Waals dipengaruhi oleh berat molekul. Semakin tinggi berat molekul semakin tinggi pula interaksi van der Waals. 3.     Jika NaBr larut dalam air, maka jenis gaya antar molekul yang harus diputuskan adalah A.    Gaya ion-ion B.   
1 komentar
Baca selengkapnya