Perhitungan Perubahan Entalpi (∆H)

1. Melalui Data ∆H^o_f.

∆H⁰f merupakan notasi untuk entalpi pembentukan standar suatu zat dari unsur-unsur pembentuknya. Unsur-unsur yang dialam terdapat dalam keadaan bebas ditetapkan ∆H⁰f = 0.

∆H = ∑∆H⁰f(produk) - ∑∆H⁰f(reaktan)

Contoh:

Berikut merupakan persamaan pembakaran butana

C₄H_10(g) + 6 O_2(g) → 4CO_2(g) + 5H₂O_(l) ∆H = -2658; 3kJ

Diketahui :

∆H_fCO_2(g) = -393,5 kJ/mol

∆H_fH₂O_(g) = -241,8 kJ/mol

∆H_fH₂O_(l) = -285,9 kJ/mol

Berdasarkan diatas, berapakah entalpi standar pembentukan gas butana C₄H₁₀?

a. 2023 kJ/mol

b. -345 kJ/mol

c. -124,7 kJ/mol

d. 634 kJ/mol

e. Tidak dapat ditentukan karena data ∆HfO₂ tidak ada

OSK 2009

Jawab :

∆H = ∑∆H⁰f(produk) - ∑∆H⁰f(reaktan)
∆H = (4x∆H_fCO₂(g) + 5x∆H_fH₂O_(l)) - (∆H_fC₄H_10(g))
-2658,3 = [4x(-393,5) + 5x(-285,9)] - (∆H_fC₄H_10(g))
-2658,3 = [-1574 + (-1209)] - (∆H_fC₄H_10(g))
-2658,3 = -2783 - (∆H_fC₄H_10(g))
∆H_fC₄H_10(g) = -2783 + 2658,3 = -124,7 kJ/mol

2. Melalui Energi Ikatan

Pada perhitungan menggunakan energi ikatan, produk dan reaktan harus dalam fasa gas.

∆H = ∑Dreaktan -∑Dproduk

D merupakan notasi untuk energi ikatan.

Contoh:

Jika diketahui:

C-Cl = 330 kJ

F-F = 159 kJ

C-F = 439 kJ

Cl-Cl = 243 kJ

Tentukan:

CCl₂F_{2 (g)} + F_{2 (g)} → CF_{4 (g)} + Cl_{2 (g)}

Jawab:

∆H = ∑Dreaktan -∑Dproduk

∆H = (2(C-F) + 2(C-Cl) + (F-F)) – (4(C-F) + (Cl-Cl))

      = 2(C-Cl) + (F-F) – 2(C-F) – (Cl-Cl)

      = 2(330) + 159 – 2(439) -243

      = -302 kJ