Penentuan Laju Reaksi

Sama halnya dengan kecepatan dalam fisika, laju reaksi dibedakan menjadi dua yaitu laju reaksi rata-rata dan laju reaksi sesaat.

Laju reaksi rata-rata

Untuk reaksi A + B → C laju reaksinya adalah 

Δ didefinisikan sebagai kondisi akhir dikurangi kondisi awal (selisih/perubahan) sehingga laju reaksinya

Laju reaksi sesaat

Untuk reaksi A + B → C laju reaksinya adalah

Lajunya hanya bergantung pada konsentrasi reaktan (A dan B). m dan n merupakan orde reaksi yang dapat ditentukan melalui percobaan.

Penentuan Laju Rata-rata

Contoh:

Berikut adalah grafik perubahan konsentrasi B terhadap waktu. Berapakah laju pengurangan B antara 10 hingga 40 detik?

Jawab:

r = 0,006 M/s

Penetuan Laju Sesaat

Untuk reaksi A + B → C laju reaksinya adalah

r = k [A]^m [B]ⁿ

Contoh:

Tentukan masing-masing orde reaksi A dan B berdasarkan data percobaan sebagai berikut.
2A (g) + B (g) → 2AB

Penyelesaian
v = k [A]x [B]y
Langkah-langkah penentuan orde reaksi yaitu sebagai berikut.
1.Memilih 2 data percobaan yang salah satunya mempunyai konsentrasi yang sama
a. Untuk mencari orde reaksi A maka perhatikan [ B ] yang sama : Percobaan 1 dan 3
b. Untuk mencari orde reaksi B maka perhatikan [ A ] yang sama : Percobaan 1 dan 2
2.Bandingkan 2 data percobaan tersebut dengan memasukkannya kedalam persamaan umum laju reaksi. Percobaan 1 dan 3