Cara Mudah Membuat Struktur Lewis: Panduan untuk H2O, NH3, PCl5, CO2, Ion Karbonat (CO3²⁻), dan Ion Amonium (NH4⁺)

Cara Mudah Membuat Struktur Lewis

Struktur Lewis digunakan untuk merepresentasikan distribusi elektron dalam molekul atau ion. Berikut adalah langkah-langkah umum dalam membuat struktur Lewis untuk beberapa senyawa dan ion.

1. Struktur Lewis H₂O (Air)

Langkah 1: Elektron valensi O = 6, H = 1 (total 8 elektron).

Langkah 2: O menjadi atom pusat.

Langkah 3: Bentuk ikatan tunggal antara O dan dua atom H.

Langkah 4: Tempatkan 4 elektron (2 pasangan) sebagai elektron bebas di O.

Hasil: O memiliki 8 elektron, dan setiap H memiliki 2 elektron.

  H
   |
H—O
   |
                

2. Struktur Lewis NH₃ (Amonia)

Langkah 1: Elektron valensi N = 5, H = 1 (total 8 elektron).

Langkah 2: N menjadi atom pusat.

Langkah 3: Bentuk ikatan tunggal antara N dan tiga atom H.

Langkah 4: Tempatkan 2 elektron sebagai pasangan bebas di N.

Hasil: N memiliki 8 elektron, dan H memiliki 2 elektron.

  H
   |
H—N—H
   :
                

3. Struktur Lewis PCl₅ (Fosfor Pentaklorida)

Langkah 1: Elektron valensi P = 5, Cl = 7 (total 40 elektron).

Langkah 2: P menjadi atom pusat.

Langkah 3: Bentuk ikatan tunggal antara P dan 5 atom Cl.

Hasil: P melanggar aturan oktet dengan 10 elektron di sekelilingnya.

Cl
  |
Cl—P—Cl
  |
Cl—P—Cl
  |
                

4. Struktur Lewis CO₂ (Karbon Dioksida)

Langkah 1: Elektron valensi C = 4, O = 6 (total 16 elektron).

Langkah 2: C menjadi atom pusat.

Langkah 3: Bentuk ikatan rangkap antara C dan dua atom O.

Hasil: C dan O masing-masing memiliki 8 elektron.

O=C=O
                

5. Struktur Lewis Ion Karbonat (CO₃²⁻)

Langkah 1: Elektron valensi C = 4, O = 6, tambah 2 elektron untuk muatan 2⁻ (total 24 elektron).

Langkah 2: C menjadi atom pusat.

Langkah 3: Bentuk 3 ikatan tunggal antara C dan O, lalu buat satu ikatan rangkap di salah satu O.

Langkah 4: Tempatkan elektron bebas di O untuk mencapai oktet.

Hasil: Ion karbonat memiliki resonansi dengan tiga struktur ekuivalen.

 O
  ||
O—C—O⁻
  |
                

6. Struktur Lewis Ion Amonium (NH₄⁺)

Langkah 1: Elektron valensi N = 5, H = 1, kurangi 1 elektron untuk muatan 1⁺ (total 8 elektron).

Langkah 2: N menjadi atom pusat.

Langkah 3: Bentuk ikatan tunggal antara N dan empat atom H.

Hasil: Tidak ada pasangan elektron bebas di N.

  H
   |
H—N—H
   |
  H