Menghitung Derajat Kekurangan Atom Hidrogen

Dalam spektroskopi senyawa organik, sebelum menentukan struktur dari suatu senyawa organik terlebih dahulu kita harus menentukan apakah senyawa tersebut mempunyai ikatan rangkap atau tidak. Kalau iya, berapa jumlah ikatan rangkap dari senyawa tersebut. Hal ini kita lakukan untuk memudahkan dalam penentuan struktur dari senyawa tersebut.

Banyaknya jumlah ikatan rangkap setara dengan 1/2 kali jumlah kekurangan atom hidrogen. Jumlah ikatan rangkap biasa juga disebut dengan derajat kekurangan atom hidrogen atau derajat ketidakjenuhan. Satu angka ketidakjenuhan setara dengan satu ikatan rangkap dua atau setara dengan satu buah siklik, dan satu ikatan rangkap tiga setara dengan dua ikatan rangkap dua. Angka ini dapat ditentukan menggunakan rumus berikut:

Contoh:

Tentukan derajat ketidakjenuhan dari molekul C₆H₆NBr!

derajat ketidak jenuhan = 1/2 ( 2x6 + 2 - 6 - 1 + 1) = 1/2 (8) = 4

Jadi molekul C₆H₆NBr memiliki 4 derajat ketidakjenuhan.

Komentar

Postingan populer dari blog ini

Cara Menghitung Volume Gas pada Berbagai Keadaan

Cara menghitung volume gas dapat dilakukan dengan berbagai cara tergantung dari kondisi ketika volume gas tersebut diukur . Kondisi yang dimaksud adalah suhu dan tekanan. Berdasarkan suhu dan tekanan, maka ada 4 cara menghitung volume gas. Kondisi pengukuran volume gas yang pertama adalah pada suhu dan tekanan standar yaitu pada suhu 0 o C dan tekanan 1 atm. Untuk mengetahui cara menghitung volume gas pada suhu dan tekanan standar, kita harus mengetahui terlebih dahulu volume molar gas pada keadaan standar. Volume molar adalah volume 1 mol gas pada suhu dan tekanan tertentu . Jika pengukuran dilakukan pada keadaan standar atau STP ( Standard Temperatur and Pressure ), yaitu pada suhu 0 o C dan tekanan 1 atm, volume molar gas disebut volume molar standar . Berdasarkan data hasil berbagai percobaan disimpulkan bahwa pada keadaan standar (0 o C, 1 atm), volume 1 mol gas adalah 22,4 liter. Sehingga untuk menghitung volume gas pada keadaan STP adalah dengan mengalikan mol gas dengan 2

Baca selengkapnya

SOAL LATIHAN DAN PEMBAHASAN OSN 2018 MATERI STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR

1. Spesi ion mempunyai : A. 17 proton, 17 neutron, dan 16 elektron B. 17 proton, 17 neutron, dan 20 elektron C. 16 proton, 21 neutron, dan 17 elektron D. 17 proton, 17 neutron, dan 18 elektron E. 17 proton, 20 neutron, dan 18 elektron Jawab: E Proton (z) = 17 Neutron (n) = A – z = 37 – 17 =20 Elektron (e) = 17 + 1 = 18 2. Manakah set bilangan kuantum yang diperbolehkan untuk sebuah elektron (n, l , m, s): A. 1, 1, 0, ½ C. 2, 1, -1, -1/2 E. 3, 2, -3, ½ B. 2, 1, 0, 0 D. 2, 1, 2, ½ Jawab: C A: n=1 (kulit pertama) dan l =1 (subkulit p), pada kulit pertama tidak terdapat subkulit p ( tidak diperbolehkan ) B: nilai s = 0 ( tidak diperbolehkan ), nilai s=+1/2 atau s=-1/2 C: n=2 (kulit ke-2), l =1 (subkulit p), m=-1, dan s = -1/2 atau 2p 4 ( diperbolehkan ) D: l =1 (subkulit p) dan m=2 ( tidak diperbol

Baca selengkapnya

SOAL LATIHAN DAN PEMBAHASAN PERSIAPAN OSN 2018 MATERI IKATAN KIMIA

1. Struktur Lewis berikut ini: adalah representasi dari A. NO 2 - B. NO 2 + C. NO 2 D. NO 2 + dan NO 2 - E. NO 2 , NO 2 + dan NO 2 - Jawab: B elektron valensi total NO 2 = 5 + 2 x 6 = 17. Elektron valensi total pada sruktur lewis pada soal di atas adalah 16, sehingga muatan formal senyawa pada struktur lewis di atas adalah 17-16 = +1. Sehingga senyawa tersebut adalah NO 2 + . 2. Diantara senyawa alkana berikut ini yang mempunyai interaksi van der Waals paling tinggi adalah A. CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 B. CH 3 CH 2 CH 3 C. CH 3 CH 2 C(CH 2 ) 4 CH 3 D. CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 E. CH 3 (CH 2 ) 3 CH 3 Jawab: C Interaksi van der Waals dipengaruhi oleh berat molekul. Semakin tinggi berat molekul semakin tinggi pula interaksi van der Waals. 3. Jika NaBr larut dalam air, maka jenis gaya antar molekul yang harus diputuskan adalah A. Gaya ion-ion B.

Baca selengkapnya

IChemistry

Cari Blog Ini