Semua Tentang Asam dan Basa (Teori, pH, Larutan Penyangga, Hidrolisis Garam, Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan
A. Asam dan Basa 1. Teori Asam Basa a. Arrhenius: asam adalah zat yang jika dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion H + , sedangkan basa adalah zat yang jika dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion OH - . Contoh: H Cl (aq) → H + (aq) + Cl - (aq) CH 3 COO H (aq) → CH 3 COO - (aq) + H + (aq) Na OH (aq) → Na + (aq) + OH - (aq) b. Bronsted Lowry: asam adalah zat yang dapat memberikan proton (H + ) pada zat lain ( donor proton), sedangkan basa adalah zat yang dapat menerima proton (H + ) dari zat lain ( akseptor proton). Contoh: OH - merupakan basa konjugasi (basa pasangan) dari H 2 O. NH 4 + merupakan asam konjugasi (asam pasangan) dari NH 3 . c. Lewis: asam adalah zat yang dapat menerima pasangan elektron , sedangkan basa adalah zat yang dapat memberi pasangan elektron . 2. Konsentrasi ion H + dan OH - a. Asam c. Basa 3. pH dan pOH