IChemistry

Teori Asam dan Basa Tahukah kalian apa itu asam dan apa itu basa? Kata "asam" mungkin bukan sesuatu yang asing lagi bagi kita. Asam identik dengan sesuatu yang bersifat kecut atau masam. Buah asam jawa dinamakan "asam" karena rasanya yang asam atau masam sehingga banyak digunakan sebagai bahan untuk membuat makanan yang rasanya asam seperti sayur asam. Selain "asam jawa", penggunaan kata asam juga digunakan untuk rasa jeruk nipis, belimbing, mangga, dan buah-buah lain yang memiliki rasa sejenis. Penggunaan kata asam bukan hanya untuk rasa, tapi juga bau. "Bau asam" identik digunakan untuk bau yang tidak enak, menyengat, menusuk masuk melalui lubang hidung. Apalagi kalau baunya menetap lama di hidung, rasanya sudah seperti mau muntah. Bau seperti ini biasa kita jumpai pada buah yang sudah membusuk. Ketika melewati tempat pembuangan sampah, bau seperti ini juga kita temui. Sebenarnya contoh "bau asam" tidak perlu jauh-jauh, pada dir

A.    Asam dan Basa 1.     Teori Asam Basa a.     Arrhenius: asam adalah zat yang jika dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion H + , sedangkan basa adalah zat yang jika dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion OH - . Contoh: H Cl (aq) → H + (aq) + Cl - (aq) CH 3 COO H (aq) → CH 3 COO - (aq) + H + (aq) Na OH (aq) → Na + (aq)   +  OH - (aq) b.     Bronsted Lowry: asam adalah zat yang dapat memberikan proton (H + ) pada zat lain ( donor proton), sedangkan basa adalah zat yang dapat menerima proton (H + ) dari zat lain ( akseptor proton). Contoh:   OH - merupakan basa konjugasi (basa pasangan) dari H 2 O. NH 4 + merupakan asam konjugasi (asam pasangan) dari NH 3 . c.     Lewis: asam adalah zat yang dapat menerima pasangan elektron , sedangkan basa adalah zat yang dapat memberi pasangan elektron . 2.     Konsentrasi ion H + dan OH - a.     Asam c.     Basa 3.     pH dan pOH