Langsung ke konten utama

Soal Olimpiade Persiapan KSN Tahun 2023 Materi Struktur Atom

 1.      Berapakah jumlah masing-masing sub partikel dalam atom berikut?


2.      Suatu atom dengan simbol


 mempunyai konfigurasi elektron …..

3.      Ion A2+ dan  merupakan isoelektronik. Konfigurasi elektron attomm A adalah ….

4.      Ion X2+ mempunyai kofigurasi elektron 1s2 2s2 2p6. Harga keempat bilangan kuantum elektron valensi dari atom X  adalah …

5.      Diantara serial bilangan kuantum berikut, yang menjelaskan orbital 3d7 adalah …

  •     n = 2, l = 0, m = 0
  •       n = 3, l = 1, m = -1
  •        n = 3, l = 2, m = -1
  •       n = 4, l = 2, m = +1
  •        n = 4, l = 3, m = +2

6.      Berapa banyak elektron pada keadaan standar atom As dalam fase gas yang mempunyai bilangan kuantum n = 3 dan l = 1?

  • 1
  • 2
  • 3
  • 6

7.      Di antara konfigurasi elektron berikut yang menunjukkan unsur logam adalah ….

  • 1s2 2s2 2p5
  • 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
  • 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2
  • 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 4p1
  • 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 4p6

8.      Suatu isotop atom Mg yang nomor massanya 23 mempunyai muatan +2. Jumlah proton, neutron, dan elektron yang dimilikinya adalah …

9.    Ion X- mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6. Harga keempat bilangan kuantum elektron valensi dari atom X adalah …

  • n = 2; l = 0; m = 0; s = -1/2
  •  n = 2; l = 1; m = 0; s = -1/2
  • n = 3; l = 0; m = 0; s = +1/2
  • n = 3; l = 1; m = -1; s = +1/2
  • n = 3; l = 2; m = 0; s = +1/2 
Download soal lengkapnya disini
Label:

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Cara Menghitung Volume Gas pada Berbagai Keadaan

Cara menghitung volume gas dapat dilakukan dengan berbagai cara tergantung dari kondisi ketika volume gas tersebut diukur . Kondisi yang dimaksud adalah suhu dan tekanan. Berdasarkan suhu dan tekanan, maka ada 4 cara menghitung volume gas. Kondisi pengukuran volume gas yang pertama adalah pada suhu dan tekanan standar yaitu pada suhu 0 o C dan tekanan 1 atm. Untuk mengetahui cara menghitung volume gas pada suhu dan tekanan standar, kita harus mengetahui terlebih dahulu volume molar gas pada keadaan standar. Volume molar adalah volume 1 mol gas pada suhu dan tekanan tertentu . Jika pengukuran dilakukan pada keadaan standar atau STP ( Standard Temperatur and Pressure ), yaitu pada suhu 0 o C dan tekanan 1 atm, volume molar gas disebut   volume molar standar . Berdasarkan data hasil berbagai percobaan disimpulkan bahwa pada keadaan standar (0 o C, 1 atm), volume 1 mol gas adalah 22,4 liter. Sehingga untuk menghitung volume gas pada keadaan STP adalah dengan mengalikan mol gas dengan 2
Posting Komentar
Baca selengkapnya

SOAL LATIHAN DAN PEMBAHASAN OSN 2018 MATERI STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR

1.     Spesi ion   mempunyai : A. 17 proton, 17 neutron, dan 16 elektron      B. 17 proton, 17 neutron, dan 20 elektron     C. 16 proton, 21 neutron, dan 17 elektron D. 17 proton, 17 neutron, dan 18 elektron E. 17 proton, 20 neutron, dan 18 elektron Jawab: E Proton (z) = 17 Neutron (n) = A – z = 37 – 17 =20 Elektron (e) = 17 + 1 = 18 2.     Manakah set bilangan kuantum yang diperbolehkan untuk sebuah elektron (n, l , m, s): A.    1, 1, 0, ½                               C. 2, 1, -1, -1/2                      E. 3, 2, -3, ½ B.    2, 1, 0, 0                                D. 2, 1, 2, ½ Jawab: C A: n=1 (kulit pertama) dan l =1 (subkulit p), pada kulit pertama tidak terdapat subkulit p ( tidak diperbolehkan ) B: nilai s = 0 ( tidak diperbolehkan ), nilai s=+1/2 atau s=-1/2 C: n=2 (kulit ke-2), l =1 (subkulit p), m=-1, dan s = -1/2 atau 2p 4 ( diperbolehkan ) D: l =1 (subkulit p) dan m=2 ( tidak diperbol
1 komentar
Baca selengkapnya

SOAL LATIHAN DAN PEMBAHASAN PERSIAPAN OSN 2018 MATERI IKATAN KIMIA

1.     Struktur Lewis berikut ini: adalah representasi dari A.    NO 2 - B.    NO 2 + C.    NO 2 D.    NO 2 + dan NO 2 - E.    NO 2 , NO 2 + dan NO 2 - Jawab: B elektron valensi total NO 2 = 5 + 2 x 6 = 17. Elektron valensi total pada sruktur lewis pada soal di atas adalah 16, sehingga muatan formal senyawa pada struktur lewis di atas adalah 17-16 = +1. Sehingga senyawa tersebut adalah NO 2 + . 2.     Diantara senyawa alkana berikut ini yang mempunyai interaksi van der Waals paling tinggi adalah A.    CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 B.    CH 3 CH 2 CH 3 C.    CH 3 CH 2 C(CH 2 ) 4 CH 3 D.    CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 E.    CH 3 (CH 2 ) 3 CH 3 Jawab: C Interaksi van der Waals dipengaruhi oleh berat molekul. Semakin tinggi berat molekul semakin tinggi pula interaksi van der Waals. 3.     Jika NaBr larut dalam air, maka jenis gaya antar molekul yang harus diputuskan adalah A.    Gaya ion-ion B.   
1 komentar
Baca selengkapnya