Langsung ke konten utama

SOAL OLIMPIADE PERSIAPAN KSN 2023 MATERI IKATAN KIMIA

SOAL OLIMPIADE PERSIAPAN KSN 2023 MATERI IKATAN KIMIA

Soal 1:

Diketahui 5B, 9F, 14Si, 16S, 54Xe. Pasangan senyawa yang mengikuti aturan oktet adalah…

  • SF4 dan XeF4
  • BF4- dan SiF4
  • SF4 dan SiF4
  • SiF4 dan XeF4
  • BF4- dan SF4

Soal 2:

Unsur X terdapat dalam golongan karbon dan unsur Y mempunyai nomor atom 17. Senyawa yang dapat terbentuk dari kedua unsur tersebut adalah ….
  • XY
  • X2Y
  • XY2
  • XY3
  • XY4

Soal 3:

Ikatan kovalen koordinasi terdapat pada ….

  • H2O
  • NH4+
  • CH4
  • HF
  • C2H4

Soal 4:

Diantara kelompok senyawa berikut ini, yang merupakan senyawa ionik adalah ….

  • N2O4, NH3, NH4Cl
  • NH4Cl, NaCl, Na2O2
  • NF3, (NH4)2SO4, PCl3
  • AsH3, AlCl3, PCl3
  • NCl3, NaCl, CaC2

Soal 5:

Diantara kelompok senyawa berikut, kelompok senyawa yang hanya mengandung molekul ikatan kovalen adalah ….
  • Al, O3, As4
  • BCl3, SiCl4, PCl3
  • Cl2, NaCl, H2O
  • I2, H2S, NaI
  • NH4Br, N2H4, HBr

Soal 6:

Diantara molekul atau ion berikut ini: SO3, CO2, NO2+, dan ClO2-, yang isoelektronik adalah ….
  • SO3 dan CO2
  • NO2+ dan ClO2-
  • CO2 dan NO2+
  • NO2+ dan SO3
  • CO2 dan ClO2-

Soal 7:

Struktur Lewis untuk molekul hydrogen sianida (HCN) menunjukkan ….

  • 2 ikatan rangkap dua dan 2 pasang elektron bebas pada atom N.
  • 1 ikatan C-H, 1 ikatan C=N, 1 pasang elektron bebas pada atom C dan 1 pasang elektron bebas pada atom N.
  • 1 ikatan C-H, 1 ikatan C-N, 2 pasang elektron bebas pada atom C dan 3 pasang elektron pada atom N.
  • 1 ikatan ganda tiga antara C dan N, 1 ikatan N-H dan 2 pasang elektron bebas pada atom C.
  • 1 ikatan ganda tiga antara C dan N, 1 ikatan C-H dan 1 pasang elektron bebas pada atom N.

Soal 8:

Interaksi antarmolekul yang paling dominan antara molekul air dengan molekul oksigen pada larutan oksigen dalam air adalah ….
  • Gaya London
  • Ikatan hidrogen
  • Dipol terinduksi – dipol permanen
  • Dipol permanen – dipol permanen
  • Ion-ion

Soal 9:

Dari senyawa berikut: CH4, AsH3, CH3NH2, H2Te, HF, senyawa yang menunjukkan adanya ikatan hidrogen adalah ….
  • AsH3, H2Te
  • AsH3, CH3NH2
  • CH4, AsH3, H2Te
  • CH3NH2, HF
  • HF, H2Te

Soal 10:

Yang mana dibawah ini molekul yang bersifat polar?
  • O2
  • CF4
  • CO2
  • NH3
  • BF3

Untuk soal lengkapnya download disini

Label:

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Cara Menghitung Volume Gas pada Berbagai Keadaan

Cara menghitung volume gas dapat dilakukan dengan berbagai cara tergantung dari kondisi ketika volume gas tersebut diukur . Kondisi yang dimaksud adalah suhu dan tekanan. Berdasarkan suhu dan tekanan, maka ada 4 cara menghitung volume gas. Kondisi pengukuran volume gas yang pertama adalah pada suhu dan tekanan standar yaitu pada suhu 0 o C dan tekanan 1 atm. Untuk mengetahui cara menghitung volume gas pada suhu dan tekanan standar, kita harus mengetahui terlebih dahulu volume molar gas pada keadaan standar. Volume molar adalah volume 1 mol gas pada suhu dan tekanan tertentu . Jika pengukuran dilakukan pada keadaan standar atau STP ( Standard Temperatur and Pressure ), yaitu pada suhu 0 o C dan tekanan 1 atm, volume molar gas disebut   volume molar standar . Berdasarkan data hasil berbagai percobaan disimpulkan bahwa pada keadaan standar (0 o C, 1 atm), volume 1 mol gas adalah 22,4 liter. Sehingga untuk menghitung volume gas pada keadaan STP adalah dengan mengalikan mol gas dengan 2
Posting Komentar
Baca selengkapnya

SOAL LATIHAN DAN PEMBAHASAN OSN 2018 MATERI STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR

1.     Spesi ion   mempunyai : A. 17 proton, 17 neutron, dan 16 elektron      B. 17 proton, 17 neutron, dan 20 elektron     C. 16 proton, 21 neutron, dan 17 elektron D. 17 proton, 17 neutron, dan 18 elektron E. 17 proton, 20 neutron, dan 18 elektron Jawab: E Proton (z) = 17 Neutron (n) = A – z = 37 – 17 =20 Elektron (e) = 17 + 1 = 18 2.     Manakah set bilangan kuantum yang diperbolehkan untuk sebuah elektron (n, l , m, s): A.    1, 1, 0, ½                               C. 2, 1, -1, -1/2                      E. 3, 2, -3, ½ B.    2, 1, 0, 0                                D. 2, 1, 2, ½ Jawab: C A: n=1 (kulit pertama) dan l =1 (subkulit p), pada kulit pertama tidak terdapat subkulit p ( tidak diperbolehkan ) B: nilai s = 0 ( tidak diperbolehkan ), nilai s=+1/2 atau s=-1/2 C: n=2 (kulit ke-2), l =1 (subkulit p), m=-1, dan s = -1/2 atau 2p 4 ( diperbolehkan ) D: l =1 (subkulit p) dan m=2 ( tidak diperbol
1 komentar
Baca selengkapnya

SOAL LATIHAN DAN PEMBAHASAN PERSIAPAN OSN 2018 MATERI IKATAN KIMIA

1.     Struktur Lewis berikut ini: adalah representasi dari A.    NO 2 - B.    NO 2 + C.    NO 2 D.    NO 2 + dan NO 2 - E.    NO 2 , NO 2 + dan NO 2 - Jawab: B elektron valensi total NO 2 = 5 + 2 x 6 = 17. Elektron valensi total pada sruktur lewis pada soal di atas adalah 16, sehingga muatan formal senyawa pada struktur lewis di atas adalah 17-16 = +1. Sehingga senyawa tersebut adalah NO 2 + . 2.     Diantara senyawa alkana berikut ini yang mempunyai interaksi van der Waals paling tinggi adalah A.    CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 B.    CH 3 CH 2 CH 3 C.    CH 3 CH 2 C(CH 2 ) 4 CH 3 D.    CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 E.    CH 3 (CH 2 ) 3 CH 3 Jawab: C Interaksi van der Waals dipengaruhi oleh berat molekul. Semakin tinggi berat molekul semakin tinggi pula interaksi van der Waals. 3.     Jika NaBr larut dalam air, maka jenis gaya antar molekul yang harus diputuskan adalah A.    Gaya ion-ion B.   
1 komentar
Baca selengkapnya