KESETIMBANGAN KIMIA

Suatu reaksi disebut reaksi kesetimbangan ketika suatu reaksi berjalan 2 arah. Kesetimbangan Kimia terjadi jika suatu reaksi kimia memiliki laju reaksi ke kanan maupun ke kiri yang seimbang, sehingga tidak terjadi lagi perubahan secara makro dari spesi zat tersebut. Karena tidak terjadi perubahan, maka akan ada suatu konstanta yang biasa kita defenisikan sebagai K.

1. Kesetimbangan Homogen

Dalam kesetimbangan homogen, spesi yang terlibat hanya spesi yang memiliki fasa sejenis. Untuk aktifitas fasa gas digunakan tekanan (P) dan konsentrasi ([ ]) untuk larutan, sementara untuk cair dan padat bernilai 1.

Misalkan suatu reaksi kimia aA(g)+bB(g) ↔ cC(g) + dD(g), maka persamaan kesetimbangannya menjadi :

Jika reaksi tersebut berupa larutan, maka kita sering notasikan konstanta kesetimbangan sebagai Kc.

Hubungan Kc dengan Kp:

Kp = Kc(RT)^∆n

∆n = ∑koef. kanan - ∑koef. kiri

2. Kesetimbangan Heterogen

Dalam kesetimbangan heterogen, spesinya memiliki fasa yang berbeda-beda sehingga untuk konstanta kesetimbangan tetap dinotasikan sebagai K.

·         Jika reaksi dibalik maka K menjadi 1/K.

·         Jika reaksi dikali x maka K menjadi K^x.

Contoh:

1.    1. Pada suhu tertentu, dalam ruang 1 liter 0,4 mol gas A₂ bereaksi dengan 0,4 mol gas B₂ menurut reaksi : A₂ + B₂ ↔ 2AB. Jika setelah kesetimbangan diperoleh 0,6 mol gas AB, tentukan Kc.

Jawab:

                                   A₂         +          B₂          ↔        2AB

mula-mula:                0,4 mol           0,4 mol

reaksi (terurai):         -0,3 mol          -0,3 mol          +0,6 mol

                                                                                                            

sisa                             0,1 mol           0,1 mol           0,6 mol

Karena volume 1 liter, maka konsentasi sama dengan mol.

2.    2. Jika dalam volume 5 liter terdapat 4,0 mol asam iodida, 0,5 mol iodin dan 0,5 mol hidrogen dalam kesetimbangan pada suhu tertentu, maka tetapan kesetimbangan untuk reaksi pembentukan asam iodida dari iodin dan hidrogen adalah . . .

Jawab:

Reaksi:

H_{2 (g)} + I_{2 (g)} ↔ 2HI_(g)

3.    3. Tentukan harga Kp pada soal nomor 2 pada suhu 25^oC!

Jawab:

∆n = ∑koef. kiri - ∑koef. kanan = 2 – (1+1) = 0

Kp = Kc(RT)^∆n = Kc(RT)⁰ = Kc = 64

4.    4. Tentukan derajat dissosiasi gas A₂ pada soal nomor 1!

Jawab:

5.    5. Jika harga Kc untuk reaksi kesetimbangan gas: 2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃ adalah 25, maka pada kondisi yang sama harga Kc untuk reaksi SO₃ ↔ SO₂ + ½ O₂ adalah . . .

Jawab:

Reaksi dibalik dan dikali ½ maka:

Faktor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan kimia:

1.      Jika konsentrasi    maka kesetimbangan bergeser  arah zat itu.

2.      Jika suhu  maka kesetimbangan bergeser ke arah reaksi .

3.     Jika volume atau tekanan maka kesetimbangan bergeser ke jumlah koefisien reaksi yang .

Katalis tidak mempengaruhi pergeseran kesetimbangan, tapi hanya mempercepat tercapainya keadaan setimbang.
Untuk mendownload dalam file pdf klik kesetimbangan kimia pdf atau klik di sini