Langsung ke konten utama

6 Contoh Soal Sifat Koligatif Larutan yang Wajib Diketahui

Sifat koligatif larutan adalah sifat-sifat yang bergantung pada jumlah partikel dalam larutan, bukan identitas partikel tersebut. Ada beberapa contoh soal yang dapat membantu kita memahami sifat koligatif larutan dengan lebih baik. Berikut ini adalah 6 contoh soal sifat koligatif larutan yang dapat membantu meningkatkan pemahaman kita tentang sifat koligatif larutan.

Soal 1

Pada suhu 25°C, tekanan uap benzena murni adalah P1o = 0,1252 atm. Jika 6,40 g naftalena, C10H8 (massa molar 128,17 g.mol-1), dilarutkan dalam 78,0 g benzena (massa molar 78,0 g.mol-1). Hitung tekanan uap larutan tersebut, dengan mengasumsikan perilaku larutan ideal.

Solusi:

Jumlah mol pelarut, n1, dalam kasus ini adalah 1,00 mol (karena digunakan 78,0 g = 1,00 mol benzena ). Jumlah mol zat terlarut adalah n2 = 6,40 g/128,17 g mol-1 = 0,0499 mol C10H8; maka, fraksi mol X1 adalah

sifat koligatif larutan

Dari hukum Raoult, tekanan uap larutan tersebut adalah

Sifat koligatif larutan

Soal 2

(a) Ketika 5,50 g biphenyl (C12H10) dilarutkan dalam 100,0 g benzene, titik didihnya meningkat sebesar 0,903°C. Hitung Kb untuk benzene.

(b) Ketika 6,30 g hidrokarbon yang tidak diketahui dilarutkan dalam 150,0 g benzene, titik didih larutan meningkat sebesar 0,597°C. Berapakah massa molar zat yang tidak diketahui tersebut?

Solusi:

(a) Karena massa molar biphenyl adalah 154,2 g mol-1, maka 5,50 g biphenyl mengandung 5,50 g/154,2 g mol-1 = 0,0357 mol. Molalitas, m, adalah

Sifat koligatif larutan

(b) Berdasarkan hukum Raoult, kenaikan titik didih tergantung pada molalitas larutan. Dalam hal ini, kenaikan titik didih adalah 0,597°C. Jadi, molalitas larutan dapat dihitung dengan rumus


Jumlah mol zat terlarut adalah hasil dari perkalian molalitas larutan dengan massa pelarut, m1:

Sifat koligatif larutan

Terakhir, massa molar zat terlarut adalah hasil dari pembagian massa zat terlarut dengan jumlah molnya:

Sifat koligatif larutan

Hidrokarbon yang tidak diketahui mungkin adalah antracene (C14H10), yang memiliki massa molar 178,24 g.mol-1.

Soal 3

Klorida lantanum (III) (LaCl3) adalah garam yang sepenuhnya terdisosiasi menjadi ion dalam larutan air encer,

Sifat koligatif larutan

menghasilkan 4 mol ion per mol LaCl3. Anggap 0,2453 g LaCl3 dilarutkan dalam 10,00 g H2O. Berapakah titik didih larutan pada tekanan atmosfer, dengan mengasumsikan perilaku larutan ideal?

Solusi:

Massa molar LaCl3 adalah 245,3 g.mol-1

Sifat koligatif larutan

Ini dimasukkan ke dalam persamaan untuk kenaikan titik didih:

Sifat koligatif larutan

Titik didih sebenarnya sedikit lebih rendah dari nilai tersebut karena larutan bersifat non-ideal.

Soal 4

Ketika 0,494 g K3Fe(CN)6 dilarutkan dalam 100,0 g air, titik beku larutan ditemukan menjadi 20,093°C. Berapa banyak ion yang hadir untuk setiap unit formula K3Fe(CN)6 yang dilarutkan?

Solusi:

Molalitas total dari semua spesies dalam larutan adalah
Sifat Koligatif Larutan

Karena massa molar K3Fe(CN)6 adalah 329,25 g.mol-1, molalitas total jika tidak ada disosiasi terjadi akan menjadi

Sifat Koligatif Larutan

Ini berada di antara seperempat dan sepertiga dari molalitas total yang diukur dalam larutan, sehingga setiap K3Fe(CN)6 harus terdisosiasi menjadi tiga hingga empat ion. Sebenarnya, disosiasi yang terjadi adalah

Sifat Koligatif Larutan

Deviasi dari perilaku larutan yang ideal telah mengurangi molalitas total efektif dari 0,060 menjadi 0,050 mol kg-1.

Soal 5

Seorang ahli kimia melarutkan 2,00 g protein dalam 0,100 L air. Tekanan osmosisnya adalah 0,021 atm pada 25°C. Berapakah massa molar protein tersebut secara aproximasi?

Solusi:

Konsentrasi dalam mol per liter adalah

Sifat Koligatif Larutan

Sekarang 2,00 g yang dilarutkan dalam 0,100 L memberikan konsentrasi yang sama dengan 20,0 g dalam 1,00 L. Oleh karena itu, 8,6 × 10-4 mol protein harus memiliki berat 20,0 g, dan massa molar adalah

Sifat Koligatif Larutan

Soal 6     

Konstanta hukum Henry untuk oksigen yang terlarut di dalam air adalah 4,34 × 104 atm pada suhu 25°C. Jika tekanan parsial oksigen di udara adalah 0,20 atm dalam kondisi atmosfer biasa, hitunglah konsentrasi (dalam mol per liter) oksigen yang terlarut dalam air yang berada dalam kesetimbangan dengan udara pada suhu 25°C.

Solusi:

Hukum Henry digunakan untuk menghitung fraksi mol oksigen dalam air.

Sifat Koligatif Larutan

Selanjutnya, fraksi mol diubah menjadi molaritas. Satu liter air memiliki berat 1000 g, sehingga mengandung

Sifat Koligatif Larutan

Karena XO2 sangat kecil, nH2O + nO2 mendekati nH2O, dan dapat ditulis sebagai

Sifat Koligatif Larutan

Dengan demikian, jumlah mol oksigen dalam 1 L air adalah

Sifat Koligatif Larutan

dan konsentrasi O2 terlarut adalah 2,6 × 10−4 M.

Label:

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Cara Menghitung Volume Gas pada Berbagai Keadaan

Cara menghitung volume gas dapat dilakukan dengan berbagai cara tergantung dari kondisi ketika volume gas tersebut diukur . Kondisi yang dimaksud adalah suhu dan tekanan. Berdasarkan suhu dan tekanan, maka ada 4 cara menghitung volume gas. Kondisi pengukuran volume gas yang pertama adalah pada suhu dan tekanan standar yaitu pada suhu 0 o C dan tekanan 1 atm. Untuk mengetahui cara menghitung volume gas pada suhu dan tekanan standar, kita harus mengetahui terlebih dahulu volume molar gas pada keadaan standar. Volume molar adalah volume 1 mol gas pada suhu dan tekanan tertentu . Jika pengukuran dilakukan pada keadaan standar atau STP ( Standard Temperatur and Pressure ), yaitu pada suhu 0 o C dan tekanan 1 atm, volume molar gas disebut   volume molar standar . Berdasarkan data hasil berbagai percobaan disimpulkan bahwa pada keadaan standar (0 o C, 1 atm), volume 1 mol gas adalah 22,4 liter. Sehingga untuk menghitung volume gas pada keadaan STP adalah dengan mengalikan mol gas dengan 2
Posting Komentar
Baca selengkapnya

SOAL LATIHAN DAN PEMBAHASAN OSN 2018 MATERI STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR

1.     Spesi ion   mempunyai : A. 17 proton, 17 neutron, dan 16 elektron      B. 17 proton, 17 neutron, dan 20 elektron     C. 16 proton, 21 neutron, dan 17 elektron D. 17 proton, 17 neutron, dan 18 elektron E. 17 proton, 20 neutron, dan 18 elektron Jawab: E Proton (z) = 17 Neutron (n) = A – z = 37 – 17 =20 Elektron (e) = 17 + 1 = 18 2.     Manakah set bilangan kuantum yang diperbolehkan untuk sebuah elektron (n, l , m, s): A.    1, 1, 0, ½                               C. 2, 1, -1, -1/2                      E. 3, 2, -3, ½ B.    2, 1, 0, 0                                D. 2, 1, 2, ½ Jawab: C A: n=1 (kulit pertama) dan l =1 (subkulit p), pada kulit pertama tidak terdapat subkulit p ( tidak diperbolehkan ) B: nilai s = 0 ( tidak diperbolehkan ), nilai s=+1/2 atau s=-1/2 C: n=2 (kulit ke-2), l =1 (subkulit p), m=-1, dan s = -1/2 atau 2p 4 ( diperbolehkan ) D: l =1 (subkulit p) dan m=2 ( tidak diperbol
1 komentar
Baca selengkapnya

SOAL LATIHAN DAN PEMBAHASAN PERSIAPAN OSN 2018 MATERI IKATAN KIMIA

1.     Struktur Lewis berikut ini: adalah representasi dari A.    NO 2 - B.    NO 2 + C.    NO 2 D.    NO 2 + dan NO 2 - E.    NO 2 , NO 2 + dan NO 2 - Jawab: B elektron valensi total NO 2 = 5 + 2 x 6 = 17. Elektron valensi total pada sruktur lewis pada soal di atas adalah 16, sehingga muatan formal senyawa pada struktur lewis di atas adalah 17-16 = +1. Sehingga senyawa tersebut adalah NO 2 + . 2.     Diantara senyawa alkana berikut ini yang mempunyai interaksi van der Waals paling tinggi adalah A.    CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 B.    CH 3 CH 2 CH 3 C.    CH 3 CH 2 C(CH 2 ) 4 CH 3 D.    CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 E.    CH 3 (CH 2 ) 3 CH 3 Jawab: C Interaksi van der Waals dipengaruhi oleh berat molekul. Semakin tinggi berat molekul semakin tinggi pula interaksi van der Waals. 3.     Jika NaBr larut dalam air, maka jenis gaya antar molekul yang harus diputuskan adalah A.    Gaya ion-ion B.   
1 komentar
Baca selengkapnya