Langsung ke konten utama

Mengupas Tuntas Soal Olimpiade Kimia Organik Materi Alkohol (Part II)

Soal dan Pembahasan Berkaitan dengan Alkohol

Logo OSN terbaru

Soal olimpiade tentang kimia organik tidak konsisten untuk suatu materi tertentu. Tiap tahun soal olimpiade tentang kimia organik selalu berubah-ubah. Tahun ini tentang reaksi substitusi alkohol, reaksi ozonolisis, ataupun tata nama alkena, tahun depan tentang reaksi kondensasi aldol, reaksi substitusi elektrofilik benzena, ataupun stereoisomer, tahun depannya lagi tentang tata nama amina, kereaktifan turunan asam karboksilat dan masih banyak lagi. Hal ini adalah sesuatu yang wajar, mengingat materi kimia organik yang sangat luas dengan reaksi-reaksi yang banyak dan kondisi reaksi yang berbeda-beda.

Dalam kimia organik sangat dibutuhkan daya ingat yang kuat untuk mengingat pereaksi-pereaksi yang digunakan beserta produk yang dihasilkan. Jika anda memiliki daya yang kuat maka anda sudah punya satu alat yang berguna untuk menguasai materi kimia organik. Selain itu, anda juga perlu membuat rangkuman catatan untuk setiap reaksi-reaksi yang terjadi. Dengan begitu, anda akan mudah membukanya kembali jika suatu saat anda lupa reaksinya.

Pada artikel kali ini, saya akan membagikan soal-soal dan pembahasannya yang berkaitan dengan alkohol. Sebelumnya pada artikel Mengupas Tuntas Soal Olimpiade Kimia Organik Materi Alkohol (Part I) telah dibahas tentang alkohol, baik struktur dan tata nama, sifat fisik, pembuatan hingga reaksi-reaksi alkohol. Pada artikel Mengupas Tuntas Soal Olimpiade Kimia Organik Materi Alkohol (Part II) saya akan membahas tentang soal-soal yang berkaitan dengan alkohol. Soal-soal yang akan saya bahas kali ini saya ambil dari buku "Langkah Sukses Menuju Olimpiade Kimia Organik Tingkat SMA/MA" karangan Riswiyanto. Saya belum mengambil secara langsung soal-soal tentang alkohol yang telah muncul di olimpiade sains tingkat kabupaten, provinsi maupun nasional. Untuk soal-soal tentang alkohol yang telah muncul pada olimpiade saya akan bahas pada artikel berikutnya Mengupas Tuntas Soal Olimpiade Kimia Organik Materi Alkohol (Part III).

Soal dan Jawaban

1. Tuliskan struktur molekul dan berikan nama IUPAC dari semua isomer alkohol dengan rumus molekul C4H10O

Jawab:
Struktur dan nama IUPAC alkohol C4H10O


2. Bagaimana saudara dapat membuat senyawa berikut dari 2-feniletanol
    a. Styrena
    b. Fenil asetaldehid
    c. Asam fenilasetat
    d. Asam benzoat
    e. Etil benzena

Jawab:







3. Jika 4-kloro-1-butanol direaksikan dengan basa kuat seperti natrium hidrida, NaH akan dihasilkan tetrahidrofuran. Ramalkan mekanisme reaksinya.

Jawab:

Reaksi alkohol, Pembentukan tetrahidrofuran


4. Produk apa yang akan saudara dapatkan jika 1-pentanol direaksikan dengan pereaksi-pereaksi berikut di bawah ini:
a. PBr3
b. SOCl2
c. CrO3, H2O, H2SO4
d. PCC (Piridin Chloro Chromat)

Jawab:

Reaksi substitusi alkohol, Reaksi oksidasi alkohol


5. 2,2-dimetilsikloheksanol didehidrasi dengan adanya katalis asam, hasilnya merupakan campuran 1,2-dimetilsikloheksana dan isopropiledensiklopentana. Bagaimana mekanisme terbentuknya kedua senyawa tersebut:
Struktur Isopropiledensiklopentana
Isopropiledensiklopentana
Jawab:



Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Cara Menghitung Volume Gas pada Berbagai Keadaan

Cara menghitung volume gas dapat dilakukan dengan berbagai cara tergantung dari kondisi ketika volume gas tersebut diukur . Kondisi yang dimaksud adalah suhu dan tekanan. Berdasarkan suhu dan tekanan, maka ada 4 cara menghitung volume gas. Kondisi pengukuran volume gas yang pertama adalah pada suhu dan tekanan standar yaitu pada suhu 0 o C dan tekanan 1 atm. Untuk mengetahui cara menghitung volume gas pada suhu dan tekanan standar, kita harus mengetahui terlebih dahulu volume molar gas pada keadaan standar. Volume molar adalah volume 1 mol gas pada suhu dan tekanan tertentu . Jika pengukuran dilakukan pada keadaan standar atau STP ( Standard Temperatur and Pressure ), yaitu pada suhu 0 o C dan tekanan 1 atm, volume molar gas disebut   volume molar standar . Berdasarkan data hasil berbagai percobaan disimpulkan bahwa pada keadaan standar (0 o C, 1 atm), volume 1 mol gas adalah 22,4 liter. Sehingga untuk menghitung volume gas pada keadaan STP adalah dengan mengalikan mol gas dengan 2
Posting Komentar
Baca selengkapnya

SOAL LATIHAN DAN PEMBAHASAN OSN 2018 MATERI STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR

1.     Spesi ion   mempunyai : A. 17 proton, 17 neutron, dan 16 elektron      B. 17 proton, 17 neutron, dan 20 elektron     C. 16 proton, 21 neutron, dan 17 elektron D. 17 proton, 17 neutron, dan 18 elektron E. 17 proton, 20 neutron, dan 18 elektron Jawab: E Proton (z) = 17 Neutron (n) = A – z = 37 – 17 =20 Elektron (e) = 17 + 1 = 18 2.     Manakah set bilangan kuantum yang diperbolehkan untuk sebuah elektron (n, l , m, s): A.    1, 1, 0, ½                               C. 2, 1, -1, -1/2                      E. 3, 2, -3, ½ B.    2, 1, 0, 0                                D. 2, 1, 2, ½ Jawab: C A: n=1 (kulit pertama) dan l =1 (subkulit p), pada kulit pertama tidak terdapat subkulit p ( tidak diperbolehkan ) B: nilai s = 0 ( tidak diperbolehkan ), nilai s=+1/2 atau s=-1/2 C: n=2 (kulit ke-2), l =1 (subkulit p), m=-1, dan s = -1/2 atau 2p 4 ( diperbolehkan ) D: l =1 (subkulit p) dan m=2 ( tidak diperbol
1 komentar
Baca selengkapnya

SOAL LATIHAN DAN PEMBAHASAN PERSIAPAN OSN 2018 MATERI IKATAN KIMIA

1.     Struktur Lewis berikut ini: adalah representasi dari A.    NO 2 - B.    NO 2 + C.    NO 2 D.    NO 2 + dan NO 2 - E.    NO 2 , NO 2 + dan NO 2 - Jawab: B elektron valensi total NO 2 = 5 + 2 x 6 = 17. Elektron valensi total pada sruktur lewis pada soal di atas adalah 16, sehingga muatan formal senyawa pada struktur lewis di atas adalah 17-16 = +1. Sehingga senyawa tersebut adalah NO 2 + . 2.     Diantara senyawa alkana berikut ini yang mempunyai interaksi van der Waals paling tinggi adalah A.    CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 B.    CH 3 CH 2 CH 3 C.    CH 3 CH 2 C(CH 2 ) 4 CH 3 D.    CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 E.    CH 3 (CH 2 ) 3 CH 3 Jawab: C Interaksi van der Waals dipengaruhi oleh berat molekul. Semakin tinggi berat molekul semakin tinggi pula interaksi van der Waals. 3.     Jika NaBr larut dalam air, maka jenis gaya antar molekul yang harus diputuskan adalah A.    Gaya ion-ion B.   
1 komentar
Baca selengkapnya