Soal Latihan Konsep Mol dan Komposisi Senyawa Kimia

 1.      Hitunglah jumlah total

• atom dalam satu molekul trinitrotoluene (TNT), CH₃C₆H₂(NO₂)₃
• atom dalam 0,00102 mol CH₃(CH₂)₄CH₂OH
• atom F dalam 12,15 mol C₂HBrClF₃

2.      Tentukan massa, dalam gram, dari

• 7,34 mol N₂O₄
• 3,16 x 10²⁴ molekul O₂
• 18,6 mol CuSO₄.5H₂O
• 4,18 x 10²⁴ molekul C₂H₄(OH)₂

3.      Asam amino metionin, yang merupakan asam amino esensial dalam diet manusia, mempunyai rumus molekul C₅H₁₁NO₂S. Tentukan (a) massa molekulnya; (b) banyaknya mol dari atom H per mol metionin; (c) banyaknya gram C per mol metionin; (d) banyaknya atom C dalam 9,07 mol metionin

4.      Tentukan banyaknya mol Br₂ dalam sampel yang terdiri atas

• 8,08 x 10²² molekul Br₂
• 2,17 x 10²⁴ atom Br
• 11,3 kg bromin
• 2,65 L bromin cair (d = 3,10 g/mL)

5.      Jelaskan mana dari senyawa berikut ini yang mempunyai atom N terbanyak

• 50,0 gram N₂O
• 17,0 gram NH₃
• 150 mL piridin cair, C₂H₅N (d = 0,983 g/mL)
• 1,0 mol N₂

6.      Tentukan mana dari senyawa berikut ini yang memiliki atom S terbanyak

•  0,12 mol sulfur padat, S₈
• 0,50 mol gas S₂O
• 65 gram SO₂
• 75 mL tiofena cair, C₄H₄S (d = 1,064 g/mL)

7.      Tentukan banyaknya mol dari

• N₂O₄ dalam 115 g sampel
• atom N dalam 43,5 g Mg(NO₃)₂
• atom N dalam sampel C₇H₅(NO₂)₃ yang memiliki atom O sebanyak atom O dalam 12,4 g C₆H₁₂O₆

8.      Tentukan massa dalam gram, dari

• 6,25 x 10^-2 mol P₄
• 4,03 x 10²⁴ molekul asam stearat, C₁₈H₃₆O₂
• Sejumlah asam amino lisin, C₆H₁₄N₂O­₂, yang mengandung 3,03 mol atom N.

9.      Kadar hemoglobin darah sekitar 15,5 g/100 mL darah. Massa molar hemoglobin sekitar 64.500 g/mol dan ada empat atom besi (Fe) dalam molekul hemoglobin. Berapa atom Fe dalam 6 L darah dalam lazimnya orang dewasa?

10.  Untuk mineral torbernit, Cu(UO₂)₂(PO₄)₂.8H₂O, tentukan

• Jumlah total atom dalam satu unit rumus
• Rasio, berdasar jumlah, atom H terhadap atom O
• Rasio, berdasar massa, Cu terhadap P
• Unsur yang persen massanya terbesar
• Massa yang diperlukan agar mengandung 1,00 g P

11.  Tentukan persen massa dari:

• H dalam hidrokarbon dekana, C_10­H₂₂
• O dalam mineral malakhit, Cu₂(OH)₂CO₃
• H dalam hidrokarbon isooktana, C(CH₃)₃CH₂CH(CH₃)₂
• H₂O dalam hidrat Cr(NO₃)₃.9H₂O

12. Dietilen glikol, yang digunakan untuk menghilangkan es pada pesawat terbang, adalah senyawa karbon-hidrogen-oksigen dengan 45,27% C dan 9,50% H berdasar massa. Bagaimana rumus empirisnya?

Untuk mendowload saol lengkap, klik disini

Cara Menentukan Panjang Ikatan, Energi Ikatan dan Orde Ikatan

Panjang Ikatan 

Panjang ikatan adalah jarak antara pusat-pusat dua atom yang dihubungkan oleh ikatan kovalen. Secara umum, panjang ikatan rangkap dua lebih pendek dibandingkan ikatan tunggal, dan ikatan rangkap lebih pendek dibandingkan ikatan rangkap dua.

Tabel Panjang Ikatan

Pada tabel di atas, dapat dilihat bahwa panjang ikatan rangkap tiga antara dua atom C (120 pm) lebih pendek dibandingkan panjang ikatan rangkap dua (134 pm), dan ikatan rangkap dua lebih pendek dibanding ikatan tunggal (154 pm). Hal ini juga terlihat pada ikatan antara dua atom O. Panjang ikatan rangkap dua (121 pm) lebih pendek dibanding ikatan tunggal (145 pm).

Selain dipengaruhi oleh jenis ikatan (tunggal atau rangkap), panjang ikatan juga dipengaruhi oleh besarnya jari-jari atom yang berikatan. Agar lebih jelas, mari bandingkan panjangkan ikatan H-Cl, H-Br, dan H-I. Panjang ikatan H-Cl (127,4 pm) lebih pendek dibanding panjang ikatan H-Br (141,4 pm). Hal ini disebabkan oleh perbedaan jari-jari atom Cl dan Br. Atom Br yang terletak pada periode 4 memiliki jari-jari atom yang lebih besar dibanding atom Cl yang terletak pada periode 3, sehingga panjang ikatan H-Br lebih panjang dibanding H-Cl. Dengan alasan yang sama, panjang ikatan H-I lebih panjang dibanding panjang ikatan H-Br karena I terletak pada periode 5.

Energi Ikatan

Energi ikatan kovalen adalah energi rata-rata yang dibutuhkan untuk memutuskan ikatan kovalen tersebut. Energi ikatan dan panjang ikatan adalah sifat yang  saling berhubugan. Semakin pendek ikatan antara dua atom, maka semakin besar energi ikatan.

Tabel Energi Ikatan

Pada tabel terlihat bahwa energi ikatan tunggal antara dua atom C (347 kJ/mol) lebih kecil dibanding energi ikatan rangkap (611 kJ/mol) karena ikatan tunggal antara atom C lebih panjang dibanding ikatan rangkap.

Orde Ikatan

Orde ikatan mendeskripsikan apakah suatu ikatan kovalen adalah tunggal (orde ikatan = 1), rangkap dua (orde ikatan = 2), atau rangkap tiga (orde ikatan = 3). Pikirkan elektron sebagai “perekat” yang mengikat atom-atom bersama dalam ikatan kovalen. Semakin tinggi orde ikatan artinya semakin banyak elektron yang ada, semakin banyak perekat dan semakin erat atom-atom berpegangan.